化学中\ 我看《新华词典》上说，铵的读音是读ǎn，但是熟读ān 有些字典上的读音和我们习惯的不一样，我觉得出现这种情况，字典有必要改成我们习惯的读音，或者像上面加上“俗读”。
N2H4+叫什么离子？ 没这个离子吧？有只有N2H4或者N2H5+或者N2H3-
分析：A．不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；B．氢元素为+1价；C．氮元素为-2价；D．化合价能升高的物质具有还原性．A．联胺（N2H4）中氮氮键是非极性键，氮氢键是极性键，故A正确；B．中心原子是氮原子，是sp3杂化，中心原子上有孤对电子，分子结构不对称，是极性分子，故B正确；C．氢元素为+1价，氮元素为-2价，故C错误；D．氮元素为-2价能升高到+5价等，有还原性，故D正确．故选C．本题考查极性键、非极性键、极性分子、化合价、还原性等，难度不大，注意含元素化合价升高的物质具有还原性．
联氨（又称肼，N （1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，氮元素非金属性强于氢，所以氢显+1价，依据化合价代数和为0可知，氮元素化合价为-2价；故答案为：-2；
联氨（又称肼，N （1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-2价，故答案为：；2；（2）氨气被次氯酸钠溶.
氮气中的氮原子为什么是sp杂化？ (1)COCl 2、（各1分）(2)三角锥（1分）N 2 H 4＋2HCl＝N 2 H 6 Cl 2（3分）(3)OF 2、SCl 2（各1分）(4)9 2（各1分）(5)H 2 O分子间形成了氢键（2分）（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO 2 是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl 2 中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。（2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N 2 H 4)可视为是NH 3 分子中的一个氢原子被氨基(－NH 2)取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N 2 H 4＋2HCl＝N 2 H 6 Cl 2。（3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF 2 和SCl 2 分子中各原子均达8电子结构。（4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol 键，和2mol 键。（5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H 2 S的沸点。
联氨（又称联肼， 【答案】26、（1）；2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体【解析】试题分析：（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为-3×2+4=-2价。（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根据盖斯定律，2×③-2×②-①即得2 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H4，所以反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡。
