非金属氢化物水溶液的酸性强弱为什么不能作为元素非金属性强弱的判断依据 元素的非金属性是有对应的原子的电负性决定的，非金属氢化物水溶液的酸性强弱不能代表电负性的大小，以下可以：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
非金属氢化物水溶液的酸性强弱为什么不能作为元素非金属性强弱的判断依据 这是客观事实，举几个例子，酸性HI>；HF>；H2S>；H2O，非金属性F>；O>；I>；S，两者根本没有任何必然联系.
为什么不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性强弱？
非金属氢化物的酸性与什么相关 同主族非金属氢化物从上往下酸性依次增强，是因为同主族非金属氢化物虽氧化性不同，但的外层电子数较少，如HF质子较近，F对H+的吸引能力大，部分H+失去自由，难以电离，I质子较远，对H+的吸引能力小，难束搏H+，H+自由完全电离，所以HF酸性卤族外的非金属氢化物都是多元酸，除H2Te以外都是弱酸，如H2S部分电离出OH-，所以H2S是弱酸，同周期非金属的氧化性从右往左酸性依次降低。
非金属元素的氢化物的酸性怎么比较？为什么不能用来判断非金属的非金属性？ 氢化物的酸性判断只要求卤素，这个记住是逐渐增强的，HI是最强的，HF是弱酸。只有最高价含氧酸与非金属性有关，可做判断依据
非金属氢化物的酸性与什么相关
请问同周期非金属元素氢化物的酸性怎么比较，原理是什么？ 你好，很高兴为你解答同周期非金属元素氢化物的酸性由他们的氧化性大小来判断F cl Br I 来举例 从上到下 HF除外是弱酸 HCl＞HBr＞HI希望我的 回答对你有帮助不懂的HI我祝你学习进步。
“化学问题”是否非金属的氧化性越强，其氢化物的酸性越强？ 首先要确定一点：物质的酸性只跟它电离出H+的能力有关(即电离平衡常数)，越容易电离，酸性越强。是游离氢离子越多—即酸性越强
