书写热化学方程式要注意事项 书写热化学方程式要注意2113事项：（1）反应热5261与温度和压强等测定条件有关，所以4102书写时必须指明反应时1653的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝)代表无限稀释水溶液。（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。对于同一反应，计量数不同，其△H不同。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。（6）不标“↑”或“↓”（7）不注明反应条件，例如：△（加热）（8）有机热化学方程式不用“=”，而用“→”
热化学方程式 因为1molCO2能量比1molC和1molO2的总能量低，反应放热，同一物质固体到气体吸热，不同物质没有可比性
0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成21130.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应5261所放出的热量为41021653xKJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3反应所放出的热量为4xKJ的热量。1molCO2通入2mol？L-1NaOH溶液1L中充分反应，生成1molNa2CO3，放出y kJ的热量，则1molCO2与1molNaOH溶液反应所放出的热量为(4x－y)kJ。综上所以应该选C，但显然D也是对的，C与D的答案其实是一回事，此题应选CD！如果D为2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l)△H=—(8x－2y)kJ？mol-1 才错！热化学方程式是可以用分数做系数的！你的见解是对的！
热化学方程式和一般化学方程式有何区别 1、定义不同热化学方程式：热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。一般化学方程式：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。2、书写方式不同热化学方程式：热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183 kJ/mol一般化学方程式：以 受热分解的化学方程式为例：第一步：写出反应物和生成物的化学式。第二步：配平化学式。第三步：注明反应条件和物态等。第四步：检查化学方程式是否正确。3、应用不同热化学方程式：1840年俄国的化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以向普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的。
热化学方程式书写原则 热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又e69da5e6ba9062616964757a686964616f31333330323263表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边，并用；隔开。若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。H的单位一般为 KJ/mol。(2)反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。(3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。（4）热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。
常见15个热化学方程式。 常见的热化学方2113程式如下：1、CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；5261H=1777kJ/mol2、C(石墨4102)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-13、C(金刚1653石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-14、C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-15、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol6、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/mol7、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/mol8、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol9、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/mol10、S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/mol11、FeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/mol12、SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol13、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol14、2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/mol15、O2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/mol16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol
热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.
概念貌似不清楚，摩尔（mol）是七大基本物理量之一—物质的量的单位，数量上就是6.02*10~23个/*，但只表示微观上东西，所以你就不能说1摩尔的粉笔等等…至于热化学方程式中计量数，确然是物质的量，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol 就表示2mol的氢气分子和1mol的氧气分子生成2mol的水在气态下的分子状态放出热量是241.8kj，微观上：反应中我们知道，反应物的化学键是要断裂的，要断裂就需要从外界吸收能量，同时反应结束时，后面的 deltaH就是反应物的化学键断裂从外界吸收能量与生成物生成新的化学键要放出能量的差值，显然如果前者大则吸收的多放出的少，则为吸热反应，同理，前者小则放出的能量多，为放热反应，这也就是为什么deltaH为正值时是吸热反应而deltaH为负值是放热反应的原因。还是那个反应式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)deltaH=-241.8kj/mol，表明2mol的氢气分子（也就是2*6.02*10~23个）和1mol（也是就6.02*10~23个）氧气分子的化学键完全断裂吸收的能量—生成的2mol（也就是2*6.02*10~23个）的水分子所释放的能量=-241.8kj。明白？
热化学方程式的概念是什么？ 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式.意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时.
