价层电子对互斥理论中，三氧化硫的空间构型是什么？极性还是非极性？ 气态SO3种具D3h称平面三角形与价层电互斥理论(VSEPR)所预测结论致SO3S已经达+6价所电都参与键没孤电需要给孤电留空间所称平面三角形 S元素采取sp2杂化竖直向(没形杂化轨道。
如何用价层电子对互斥理论分析三氧化硫的空间构型或者说根本就没法用VSEPR理论解释？ S价电子6，O不提供价电子，所以价层电子对数N=6/2=3，是平面三角形结构，而SO3也是平面三角形结构，所以是符合理论的啊.
三氧化硫的等电子体是什么？为什么硅酸根不是，而碳酸根和硝酸根是！所谓等电子体就是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团 因为Si是第三周期的。
价层电子对互斥理论中，三氧化硫的空间构型是什么？极性还是非极性？ 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论一致。SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键，这套大π键是离域的键。是非极性分子。
三氧化硫的等电子体是什么？为什么硅酸根不是，而碳酸根和硝酸根是！ N和O只有p-pπ键，结构不2113同，而三氧化硫、硝酸根中5261S、碳酸根、C所谓等电子体就是4102指价电子数和原子1653数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团因为Si是第三周期的元素，有大量的3d空轨道，和O元素的2p轨道有重叠，形成d-pπ键
三氧化硫中心原子的价层电子对总数，写出怎样算的。谢谢。 三氧化硫的中心原子是硫 它的价层电子对数 为3 计算：西格玛 键 电子对数为3（即为氧原子的数目）再加上 孤电子对数0.5（6-2*3）
用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：①NH+4______②NH3______ &nb。 ①铵根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+1 2(5？1？4×1)=4，且不含孤电子对，所以铵根离子为正四面体结构；故答案为：正四面体；②氨气分子中价层电子对个数=。
为什么三氧化硫的价层电子对数为3 硫为正6价，氧为负二价（可以这么看），一个硫氧键共用两个电子，三个就公用六个。相关理论：分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似。
