金属铜和镁均以ABAB。。方式堆积是什么意思？不懂，求教。 金属铜是按最密面心立方堆积的晶体，它采用ABCABC方式堆积，所以说金属铜ABAB方式堆积是错误滴.而镁是按最密六方堆积，它采用ABAB方式堆积。你好！金属铜是按最密面心立方。
常见的原子堆积方式 原子的堆积方式常见的2113有：六方密5261堆积（HCP)（又称镁型堆积），面4102心立方密堆积（FCC)（又称铜型堆积），体1653心立方堆积（BCC)（又称钾型堆积）。原子和离子都具有一定的有效半径，因而可以看成是具有一定大小的球体。在金属晶体和离子晶体中，金属键和离子键没有方向性和饱和性。故而，从几何角度看，金属原子之间或者粒子之间的相互结合，在形式上可以看作是球体间的相互堆积。晶体具有最小内能性，原子和离子相互结合时，相互间的引力和斥力处于平衡状态，这就相当于要求球体间做紧密堆积。扩展资料晶体中的原子（或离子）在没有其他因素（例如价键的方向性、正负离子的相间排列等）的影响下，由于彼此之间的吸引力会尽可能地靠近，以形成空间密堆积排列的稳定结构。空间堆积的致密度用空间利用率（晶胞内原子总体积占晶胞体积的百分数）表示。将离子（一般为金属离子）近似地看成是等径的刚球，其平面密排图形如图1中A球的排列所示。球的间隙有B和C两种。在排第二层时须将球放到B（或C）位才能得到最紧密的堆积。但排第三层时，由于第二层形成的球隙可能是A或C（设第二层为B 位），所以视球放置的位置不同而有两种密堆积结构。参考资料来源：。
谁还记得 那个 面心立方堆积 六方堆积 和 体心立方堆积的金属是哪些？要具体的 不是一两个代表物 体心立方结构 纯铁在室温下的原子排列，如图一的晶胞，小圆球表示铁原子的。
金属晶体堆积方式举例 金属晶体堆积方式举例 金属晶体堆积方式中最经典的要数1.面心立方点阵结构（代表有铝、金、银、铜等）2.六方最密堆积结构（代表有镁、铍、锌、镉等）。
晶体中原子排列的紧密程度可以用什么物理量来描述 水晶是一种无色透明的大型石英结晶体矿物。它的主要化学成份是二氧化硅，跟普通砂子是“同出娘胎”的一种物质。当二氧化硅结晶完美时就是水晶；金刚石就是我们常说的钻石。
今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为______堆积（选填：“简单立方”、 （1）镁的晶胞为，镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，属于镁型，空间利用率为74%，故答案为：六方；（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小：Mg＞Al；O、S为同主族元素，电负性逐渐减弱，即电负性大小为：O＞S；MgO和MgS所带离子电荷相同，由于离子半径：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；分子间作用力越大，沸点越高，由于水分子中氧元素电负性较强，分子间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故答案为：＞；（3）根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，Cr的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d和4s能级上的电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为：，故答案为：．
金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R （1）金属镁是六方最密堆积，镁原子在二维空间为密置层排列方式，Mg原子配位数为6，故答案为：6；（2）位于晶胞中部的镁原子与图中连接的六个原子相邻，且与上下3个原子分别形成正四面体结构，如图，即晶胞中部Mg原子与晶胞上下面相切，故答案为：相切；（3）以顶点Cu原子为研究对象，与之相邻的Cu原子处于面心，补全晶胞可知，每个顶点为12个面共用，即铜原子在三维空间的配位数为12，故答案为：12；（4）晶胞为面心立方结构，面上处于对角线的3个Cu相邻，则晶胞棱长为4R2cm×22=22R2cm，晶胞体积为（22R2cm）3，晶胞中Cu原子数目为8×18+6×12=4，晶胞质量为4×64NAg，Cu的密度为：4×64NAg÷（22R2cm）3=82NA？R23g/cm3，故答案为：82NA？R23．
金属的问题 金属单位体积内的自由电子数是指在金属导体内部能参与导电的自由电子的数目，这是一个物理学的宏观概念，是实验可测值。它与化学元素最外层电子的数目及活泼程度有一定关连。
