能斯特方程怎么写和应用？ 方程内容 通过热力学理论的推导，可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与电极电势的定量关系。对下列氧化还原反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2。
氧化还原反应计算标准电动势 请在此输入您的对于一个氧化还原反应，在计算电极电势式一般是将反应式拆分为电极方程式，所以会有两个方程式，分为正极和负极如所以计算电极电势时是根据不同电极的氧化型/还原型，即回答
静电为何有如此高电压，兼问电压的本质是什么，跟电量什么关系？ 网上说静电电压可达几万伏，甚至几十万伏。但是电量却很小，噼啪一下也就放光了。电压来自正负电荷之间的…
电极电势的概念，定义？ 一、原电池中的电极电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。给出电子发生。
如何解释氧化还原反应方向的规律与电极电势的关系？ 1．根据Eφ值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否。
条件电势与标准电极电势的区别是？ 条件电势与标准电2113极电势都是在一定条5261件下测量电势。不同是他们发生4102的条件不同，测量方法也不一样。16531、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。扩展资料：1、应用标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向。条件电势可以很清楚明了反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。2、结论物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化。
强基计划校考考试内容是什么？ 校考是考察某一科目吗，还是多科考察？如果只考查考生选择的单科，那么不同科目的考生要如何排名？如果是…
根据标准电动势，计算下列氧化还原反应的平衡常数？ 由公式计算：lg K=n E/0.0592E=φ(Fe3+Fe2+)-φ(Fe2+Fe)这里正极是：Fe3+Fe2+，负极是：Fe2+Fe，n=2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出K
氧化还原反应电动势的计算 由公式计算：lgkne0.0592eφ(fe3+fe2+)φ(fe2+fe)这里正极是：fe3+fe2+，负极是：fe2+fe，n2通过查表可以查到正负极的电极电势，代入公式即可算出k
化学的能斯特公式
