蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发结晶怎么用
蒸发结晶步骤，通过加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为过饱和溶液，继续加热使溶质析出。蒸发结晶一般适用于溶解度受温度影响不大的物质，常见的是NaCl。
NaCl和KNO3如何分离？ KNO3中混入了少量的NaCl采用的是蒸发浓缩，冷却热饱和溶液，减压过滤；NaCl中混入了少量的KNO3采用的是蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶
过滤，蒸发结晶的实验操作进行分离吗？ 不可以，KNO3溶于水的，按溶解，过滤，蒸发结晶的实验操作应有一种物质不溶于水。昨天我给你讲过吧。一切的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水 钾盐的条件：1.是盐；2.分子。
结晶法的蒸发结晶法 定义：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。适用范围：蒸发结晶法适合溶解度随温度变化不大的物质。
除去KNO3晶体中少量NaCl为什么要用蒸发结晶法？这样的话得到的结晶中不是也会有大量氯化钠么？ 除去NaCl中的少量KNO3要用蒸发结晶法，蒸发到剩余少量水，高温下趁热过滤，少量的硝酸钾由于高温下溶解度大，主要溶解在少量水中，溶解度小的氯化钠大部分结晶析出，从而分离.反过来，除去KNO3晶体中少量NaCl要用制备高温下饱和溶液，冷却结晶法
提纯氯化钠的实验中，蒸发结晶时为什么不能蒸干溶液
已知KNO3中混有少量的NaCl 提纯的步骤是
蒸发结晶和降温结晶的步骤是什么？ 加热浓缩，冷却结晶，过滤。具体来说：蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多。
