氢原子有多少轨道呢？为什么只有一个原子，光谱上却有许多谱线？如题，谢谢回答。理论上，氢原子的唯一一个电子有无数个轨道。通常情况下，那个电子只在能级最低的轨道，也。
氢原子光谱的光谱系列 氢原子由一个质子和一个电子构成，是最简单的原子，因此其光谱一直是了解物质结构理论的主要依据。研究其光谱，可以借由外界提供能量，使氢原子内的电子跃迁至高能级后，在跳回低能级的同时，会放出跃迁量等同两个能级之间能量差的光子，再以光栅、棱镜或干涉仪分析其光子能量、强度，就可以得到其发射光谱的明线。以一定能量、强度的光源照射氢原子，则等同其能级能量差的光子会被氢原子吸收，得到其吸收光谱的暗线。另外分析来自外太空的氢原子的光谱并非易事，因为氢在大自然中以双原子分子存在。依其发现谱线所在的能量区段可将其划分为莱曼系、巴耳末系、帕邢系、布拉开系、芬德系和汉弗莱系。
关于氢原子光谱 1.巴尔末公式只能求出可见光光谱谱线波长，也就是跃迁到n=2的情况。2.没太理解你问什么
氢原子光谱谱线波长遵循公式 赖曼系的第一条谱线1λ1=R(1-122)=34R，巴耳末系的第一条谱线1λ2=R(122-132)=536R，帕邢系的第一条谱线1λ3=R(132-142)=7144R，故波长之比λ1：λ2：λ3=43R：365R：1447R=35：189：540．故答案为：35：189：540．
关于氢原子光谱 13.6/0.85=16根号16=4若是1个，则最多有4-1=3条谱线若是一群，则有3+2+1=6条谱线
关于氢原子光谱？ 依其发现之科学家及谱线所在之能量区段可将其划分为以下系列，系列中各谱线则用α、β等希腊字母来命名：来曼系列主条目：来曼系主量子数n大于或等于2的电子跃迁到n=1的能阶，产生的一系列光谱线称为“来曼系列”。此系列谱线能量位于紫外光波段。巴耳末系列主条目：巴耳末系主量子数n大于或等于3的电子跃迁到n=2的能阶，产生的一系列光谱线称为“巴耳末系”。巴耳末系有四条谱线处于可见光波段，所以是最早被发现的线系。1885年，巴耳末（J.J.Balmer，瑞士，1825-1898）将位于可见光波段，能量位于410.12奈米、434.01奈米、486.07奈米、656.21奈米等谱线，以下列经验公式表示：？，m=3、4、5、6.，此方程称为巴耳末公式方程。帕申系列主条目：帕申系主量子数n大于或等于4的电子跃迁到n=3的能阶，产生的一系列光谱线称为“帕申系列”，由帕申于1908年发现，位于红外光波段。布拉格系列主条目：布拉开线系主量子数n大于或等于5的电子跃迁到n=4的能阶，产生的一系列光谱线称为“布拉格系列”，由布拉格于1922年发现，位于红外光波段。蒲芬德系列主条目：蒲芬德系主量子数n大于或等于6的电子跃迁到n=5的能阶，产生的一系列光谱线称为“蒲芬德系列”，由蒲。
关于氢原子光谱 1.巴尔末公式只能求出可见光光谱谱线波长，也就是跃迁到n=2的情况.2.没太理解你问什么
