实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气 先写出化学百方程式 MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1 4 22.40.25 1 5.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量度为1mol则浓知盐酸的浓度是10mol/L需要道的二氧化内锰也可以这样算的等于0.25mol然后容因为有2个Cl离子化合价升高生成一个氯气，即有2个HCl被氧化所以被氧化的盐酸物质的量为0.5mol化成质量为18.25g
实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据氧化还原反应可知，生成5molCl2电子转移10mol，5mol电子转移生成氯气2.5mol氯气，标准状况气体体积=2.5mol×22.4L/mol=56L；故答案为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；56；
实验室里通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取氯气，写出实验室制取氯气的化学反应方程式. MnO2+4HCl(浓）=（加热）MnCl2+Cl2+2H2O.要注意“浓”字，稀盐酸，不反应
实验室可用浓盐酸和二氧化锰反应制备Cl 1.74g二氧化锰和36.5%浓盐酸20mL（密度为1.2g/mL）充分反应，二氧化锰物质的量为1.74g87g/mol=0.02mol，浓盐酸中氯化氢物质的量为20ml×1.2g/ml×36.5%36.5g/mol=0.24mol，盐酸中氯化氢过量，则根据MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，则生成氯气物质的量也为0.02mol，所以标准状况下，VCl2=0.02mol×22.4L/mol=0.448L；根据Ag+Cl-=AgCl↓，而溶液中的氯离子的物质的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸银的物质的量为0.2mol，从而求出物质的量浓度c=0.2100×10-3=2mol？L-1，故答案为：0.448；2mol？L-1．
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中 （1）①在MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，故答案为：；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，故答案为：MnO2；Cl2；Mn；③MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-（浓）△.Mn2+Cl2↑+2H2O；④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；故答案为：DCAB．
实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 最好的方法是加冰醋酸
