如何判断分子极性的强弱 根据偶极2113矩来判断。偶极矩的5261定义为：正、负电荷中心间的距离r和电4102荷中1653心所带电量q的乘积，叫做偶极矩。公式为：μ＝r×q。单位是D（德拜）。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩既可以指键的偶极矩，也可以是分子的偶极矩。分子偶极矩可由键的偶极矩经矢量加法后得到。对于简单的双原子分子，一般的，两原子电负性相差越大极性越大。
分子极性和偶极矩的关系 利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多。
高中化学：随便给你一个分子，怎样去判断分子的极性与非极性，还有它所含键的极性与非极性 键的极性好判断：高中阶段认为相同原子形成的共价键就是知非极性键，不同原子形成的共价键就是极性键。分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后，分道析正电荷重心和负电荷重心是否重合，或者说键的极性是否可以抵消。比如：1、BF3B为中心原子，版其孤对电子数=(3-1×3)/2=0，结合3个F原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=0+3=3，B原子采取sp2杂化形式，分子构型为平面正三角形，3个B-F键极性按矢量求和，正好互相抵消，BF3为非极性分子。2、NH3N为中心原子，其孤对电子数=(5-1×3)/2=1，结合3个H原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=1+3=4，N原子采取sp3杂化形式，价层电子对模型为四面体形权，分子构型为三角锥形，3个N-H键极性按矢量求和不能互相抵消，NH3为极性分子。由于H原子的电负性小于N原子，3个H原子在的一边为分子的正极，N原子在的一边为分子的负极。
