为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH值可能不变呢？ 对于缓冲溶液的pH，除去本身种类之外，只取决于溶液中共轭酸碱对的浓度比。对于非中性的缓冲溶液，加水之后浓度比是不可能不变的，所以其pH肯定有变化，只不过在加水量不多的情况下变化相对来说较小罢了。
下列叙述正确的是（ ） A、温度不变，Ca（OH）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH-）的浓度不变，所以pH不变，故A正确；B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故pH增大，故B错误；C、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3？H2O，故C错误；D、pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH>；7，故D错误．故选A．
一个呈中性的溶液，加水后为什么ph会变小大神们帮帮忙 碱与过量弱酸反应，生成中性溶液，加水后弱酸产生了更多氢离子。
分别向酸性，碱性，中性溶液中加水 其PH值如何改变
氯化钠溶液加水稀释pH的值不变么
为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH值可能不变呢？缓冲溶液有很多啊，比如CH3COOH-CH3COONa、NH4CL-NH3·H2O、HCN-NaCN什么的，但我想不通为什么不呈中性的缓冲溶液稀释，pH。
酸性或碱性溶液加水稀释pH值怎么变 加水稀释，酸性溶液中H+的浓度变(小)，酸性(减弱)，pH变(大)；加水稀释，碱性溶液中OH-的浓度变(小)，碱性(减弱)，pH变(小)
