化学中“硼”的相对原子质量是10还是11？ “硼”的相对原子质量是：10.81，在初、高中阶段，所用到的相对原子质量为11。硼的质子数为5，中子数约为6，故相对原子质量为11。由“原子的质量主要集中在原子核上”可以。
哪两种非金属物质是由原子构成 首先非金属元素可以形成多种不同的单质(同素异形体)，不同单质由于其中原子排列组合方式不同会形成不同类型的晶体(分子晶体，原子晶体等)，即使同一非金属元素也能形成不同晶体类型和理化性质迥异的单质。一般而言，非金属元素中硼，碳，硅等元素有以原子晶体形成的单质。稀有气体的分子晶体虽由单原子构成，金属晶体中也有单原子结构，但它们都不属于非金属元素。其它非金属元素(卤素，氢，氧，硫，氮，磷，砷等)多以分子晶体形成单质，其中少数能形成过渡型或更复杂的晶体结构，但均不宜划归典型的原子晶体，只有硼，碳，硅的原子晶体单质最常见也最典型。
非金属物质的通性 非金属单质的通性1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角.把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种.原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价.(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体.原子晶体：金刚石、Si、B.(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体.由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质.如金刚石和石墨.由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质.如O2、O3.由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质.如白磷和红磷.2．单质的物理性质(1)常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2).属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼).(2)单质的熔、沸点属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低.具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高.属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大.(3)水溶性氟能与水剧烈反应生成HF和O2；氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和。
硼12的结构 硼12的结构是什么样的？成键方式？需要提醒的是硼晶体都是原子晶体，不存在独立的B12分子。晶态单质硼有多种变体，它们都以B12正二十面体为基本的结构单元。。
硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。 (1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含 (1)①60°；②12；30(2)O=C=C=C=O(3)B(OH)3+H 2 O[B(OH)4]-+H+；C(4)NaBH 8 O 7 或NaBH 2 O 4·3H 2 O
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最外层电子数是1的元素列举一下 最外层电子数2113是1的元素叫做碱金属元素。5261碱金属是指在元素周期4102表中ⅠA族除氢（H）外的六1653个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子。氢（H）虽然属于第一周期ⅠA族，但是它在常温下是气体，属于非金属元素，不算作碱金属。碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2000千克/立方米，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。碱金属单质。
