气态氢化物液化后常作为制冷剂的元素是什么 液氨是常用的制冷剂所以这种元素是氮N
海波是什么物质啊？ 海波（hypo，全称是hyposulfite）和大苏打都是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)的俗称。五水合硫代硫酸钠为无色单斜晶体。在48.2 ℃溶解在自身结晶水中；。
为什么HNO3是氢化物？ 氢化物氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同.1．离子型氢化物也称盐型氢化物.是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物.其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等.这些元素的电负性都比氢的电负性小.在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气.离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)22LiH+TiO2→Ti+2LiOH离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得.除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气.在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂.2．共价型氢化。
用漂白剂可以洗鞋子吗 小白鞋脏了千万别漂白，洗鞋子加点这个，洗完更新的一样白
磷的氢化物？ 磷的氢化物是磷化氢，膦2113，PH？。常温下5261，膦是无色的极毒气体，有大蒜的4102臭味。PH？为剧毒气体，空1653气中最高允许量为0.3ppm。PH？气体可用重铬酸钾，铬酸银，活性炭，漂白粉溶液吸收。微量PH？可用硝酸银硅胶变黑情况指示出来。磷化铝，磷化锌遇水生成PH3，用作粮仓熏蒸杀虫剂。相对密度（水=1）：0.8。扩展资料：化学性质PH？为剧毒气体，空气中最高允许量为0.3ppm。PH？气体可用重铬酸钾，铬酸银，活性炭，漂白粉溶液吸收。微量PH？用硝酸银硅胶变黑情况指示出来。磷化铝，磷化锌遇水生成PH？，用作粮仓熏蒸杀虫剂。PH？在水中溶解度远小于NH？（没有氢键），大约为氨的1/2600，且溶于水时仅微显碱性，比NH？弱很多。它不易形成鏻盐，只有在与超强酸作用时（如HI，HClO？）才生成鏻盐。PH？I遇水完全水解，产生PH？与HI，水溶液中不存在鏻离子。PH？在空气中本不易自燃，但因PH？中总含P2H？，会引燃PH？（自燃温度约423.2K）。PH？还原性很强，可还原银，铜离子：PH？+6AgNO？+3H？O=6Ag↓+H？PO？+6HNO？6CuCl+2PH？=2Cu？P+6HCl8CuCl+PH？+4H？O=H？PO？+8Cu+8HCl此外 由于膦中磷原子上有孤对电子，所以它也可以与过渡元素形成配位化合物。。
每升100mg的含氰化物废水需要多少漂白粉 保守估计至少2000ppm，28含量的漂白粉可能要投加2800ppm，楼主可以做梯度实验。这类问题可以到像环保通之类的平台问问看看，主要是关于水处理方面的，希望对您有帮助。
什么元素的氢化物可作制冷剂？ 氮元素的氢化物(NH3)液氨2113可作制冷剂。5261液氨透明无色，氨蒸气无色，有强烈的4102刺激臭味。氨对1653人体有较大的毒性，当氨液飞溅到皮肤上时会引起冻伤。当空气中氨蒸气的容积达到0.5-0.6%时可引起爆炸。故机房内空气中氨的浓度不得超过0.02mg/L。液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。可用作有机化工产品的氨化原料，因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”扩展资料：氨气（氮的氢化物），Ammonia，NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。参考资料：-氨气
把漂白粉添加到氰化钾里，这样能消去氰化钾的毒性吗？请化学专家回答 -CN可被高锰酸钾，次氯酸，高氯酸等氧化，变成低毒氰酸根。工业处理氰酸根先用次氯酸再用高锰酸钾，将氰酸根变成氮气，消除其毒性。注意的是处理的时候要在通风条件下进行，因为-CN根遇酸也可生成HCN挥发，也是剧毒
氢化物有哪些 氢化物名片氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。离子型氢化物共价型氢化物过渡型氢化物离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑在高温下还原性更强，如：NaH+2CO→HCOONa+C 2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2 2LiH+TiO2→Ti+2LiOH 离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如。
