测定醋酸的电离平衡常数的实验误差有哪些 改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大，K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小.
甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果影响具体如下：温度因素影响，随着温度升高，甲基红溶液离解平衡常数K值会增大，甲基红的pK值会减小，所以实验过程应尽量保持恒温。实验详情如下。甲基红是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式。其分子式为：它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：在波长520nm处，甲基红酸式HMR对光有最大吸收，碱式吸收较小；在波长430nm处，甲基红碱式MR-对光有最大吸收，酸式吸收较小。故依据(5)、(6)式，可得：[MR-]/[HMR]=(A总430*K’HMR530-A总520*K’HMR430)/(A总520*K’MR-430-A总430*K’MR-520)(7)由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著影响，而且在简单CH3COOH-CH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH＝4~6范围内改变，因此比值[MR-]／[HMR]可用分光光度法测定而求得。甲基红的电离常数令-lgK=pK，则(8)由(8)式可知，只要测定溶液中[MR-]/[HMR]及溶液的pH值(用pH计测得)，即可求得甲基红的pK。
饱和蒸汽压的测定误差偏大的原因？ 饱和蒸汽压，仅由温度和物质种类来决定。物质种类产生的误差就是，溶液的浓度测定的误差（纯溶液除外）还有温度的误差
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
引起液相反应平衡常数的测定误差的可能因素有哪些如果是溶液态就用浓度值如果是晶体态就不列入如果是气态就写分压
甲基红的酸解离平衡常数的测定思考题答案 绝缘体的介电常数用于测量存储电能是在介电绝缘材料之间的电容量之比的性能，当在真空或空气中，在两个金属板之间的介质相同的两个板的静电电容.介电常数代表极化介质，它是联系在一起的充电能力，较强电荷的束缚越大，介电常数的程度.
在液相反应平衡常数实验中，测定吸光度时，为什么每个溶液都要用空白溶液校正 因为溶液（即使是去离子水也有紫外吸收，虽然很小）也是有吸光度的，而且溶液的吸光度会随着波长变化。不用空白溶液校正，扣去溶液的吸光度，会使得测定结果有较大的误差。
弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析 此误差可忽略
为什么测定平衡常数时量取标准溶液，有的用移液管，有的可用量筒？ 对精确度要求高的用移液管，量筒的误差稍大
