硼氢化物NaBH A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故A正确；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，故D错误；故选A．
硼元素可以和氢元素结合成为氢化物么 可以。有百很多种的硼烷存在度常见的是乙硼专烷C2H6，著名的缺属电子化合物http：//baike.baidu.com/view/440846.htm
硼元素的单质和氢化物 硼元素的单质是B氢化物是BH3
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硼元素的单质和氢化物
实验室制B（硼）元素的气态氢化物的化学方程式 硼最简单的氢化物是乙硼烷 即B2H6(1)在乙醚或四氢呋喃溶液中的下列反应：8BF3+6LiH→B2H6+6LiBF4 2BF3+6NaH→B2H6+6NaF4BCl3+3LiAlH4—→2B2H6+3AlCl3+3LiCl(2)金属硼氢化物的分解.2NaBH4+2HCl—→B2H6+2NaCl+2H2(3).
硼（B）元素有两类氢化物：B 解析：该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ=22.4×1.232=27.6故1 mol气体X中H原子的物质的量为n（H）=6 mol所以1 mol X中含6 mol H原子。若为BnHn+6，则n=0，舍去；若为BnHn+4，则n=2。故X的分子式为B2H6。答案：B2H6
