碘量法滴定有碘单质沉淀

请教一下碘量法测定硫化氢的问题 利用过量的乙酸锌吸收气体中的硫化氢生成硫化锌沉淀,加入过量的碘溶液氧化生成的硫化锌,剩余的碘用硫代硫酸钠滴定. 碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种方法。也是比较经典的化学分析方法,其特点包括:方法准确可靠、检出限低、操作简单等优点而被广泛的应用于焦化、石油化工、冶金等行业。 直接碘量法和间接碘量法有什么区别 直接碘量法和2113间接碘量法的区别主5261要体现在所需测试液、滴4102定条件和反应原理三1653个方面，具体区别如下： 1、所需测试液不同直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行；如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确。间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子） 3、反应原理不同直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响—应在中性、弱酸性溶液中进行反应。扩展资料碘量法的影响因素 1、适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，... 硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥 以铜阳极泥（主要成分为Cu、Se、Cu 2S、Cu 2Se、Cu 2Te、CuSe、CuTe等）加入硫酸焙烧，得到SeO 2、SO 2和TeO 2 等，浓硫酸起氧化剂作用，由元素守恒可知还生成CuSO 碘量法问题 直接用碘单质去滴定其他有还原性的物质，这是利用碘单质的氧化性，可以测如VC等物质，利用碘离子被氧化性物质氧化得到碘单质，再用硫代硫酸钠标准溶液去滴定是间接碘量法，可以测如铁离子等氧化性中等强度的氧化剂的浓度。碘量法可以在很宽的pH的范围中使用，只要pH都可以，一般不用特别去调节pH值（间接碘量法最好注意酸性不要太强，硫代硫酸根离子在酸性条件下不稳定），调节pH一般是直接加酸，加什么酸、加多少要根据具体情况判断。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！ 专业进！ 关于碘量法测水中溶解氧的实验，标准方法是 1，往水中加硫酸锰和碱性碘化钾，与溶解氧产生锰 你多虑了。浓硫酸不会氧化碘离子，反而是碘可以氧化亚硫酸（需要水参与），所以用浓硫酸。I2+H2SO3+H2O→2 HI+H2SO4 专业进！ 关于碘量法测水中溶解氧的实验，标准方法是 1，往水中加硫酸锰和碱性碘化钾，与溶解氧产生锰 专业进！关于碘量法测水中溶解氧的实验，标准方法是 1，往水中加硫酸锰和碱性碘化钾，与溶解氧产生锰 专业进！关于碘量法测水中溶解氧的实验，标准方法是 1，往水中加... 碘量法滴定中,用硫代硫酸钠和溶液中的碘单质反应,为什么一开始会出现淡黄色? 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性来进行滴定的方法.固体I2 在水中的溶解度很小(0.001 33 mol/L),故通常将I2 溶解在KI 溶液中,此时I2 在溶液中以I3-形式存在. I2 属于较弱的氧化剂,能与许多电位较低的还原剂作用,发生氧化还原反应.硫化物测定中(S+2H+2e→H2S,E0=0.141 V),S2-的电极电位明显低于I2,反应可以进行. 在酸性条件下,I2 能氧化S2-(H2S+I2→S+2I-+2H+),剩余的I-3 则用Na2S2O3 滴定,间接求出硫化物的含量. 采用碘量法测定硫化物时,诸多干扰因素及测定过程中各种人为因素的影响都可造成不同的系统误差,为了获得准确的结果必须注意以下几点. 1 必须控制溶液的酸度反应必须控制在弱酸性条件下进行(pH 5.7.0).不能在碱性溶液中进行,否则部分S2-可被氧化为SO42-,且I2 也会发生歧化反应.而S2O32-在碱性溶液中与I2 发生副反应(S2O32-+4I2+10OH-→2SO42-+8I-+5H2O);在强酸性溶液中,Na2S2O3 溶液会发生分解(S2O32-+2H+→SO2+S+H2O).这些均可给主反应(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)造成一定的误差,所以控制溶液的酸度可减少测定误差. 2 防止I2 的挥发和空气中的O2 氧化I-防止I2 挥发的方法:1)加入过量的KI(一般比理论值大2～3 倍), 由于生成了I3-,可减少I2 的挥发.2)反应时溶液的... 间接碘量法是间接滴定吗？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>原发布者:梦想象牙间接碘量法一、方法原理在弱酸性溶液中，Cu2可被KI还原为CuI，2Cu24I-=2CuII2这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。I22S2O32-=2I-S4O62-由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近化学计量点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp,CuI=1.1×10-10,Ksp,CuSCN=1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，CuISCN-=CuSCNI-使终点明显，提高测定结果的准确度。且此反应产生的I-离子可继续与Cu2作用，节省了价格较贵的KI。二、主要试剂1．0.01mol/L重铬酸钾标准溶液。用差减法准确称取干燥的（180℃烘两小时）分析纯K2Cr2O7固体0.7～0.8g于100mL烧杯中，加50mL水使其溶解之，定量转入250mL容量瓶中，用水e68a84e8a2ade79fa5e9819331333433623761稀释至刻度，摇匀。2．0.05mol/L硫代硫酸钠溶液。在台秤上称取6.5g硫代硫酸钠溶液，溶于500mL新煮沸并放冷的蒸馏水中，加入0.5gNa2CO3，转移到500mL试剂瓶中，摇匀后备用。3．Na2SO4：30%水溶液... 碘量法中,加入过量碘化钾的作用 碘化钾的作用：作为还原剂进行滴定，用于测定物质含量。一般在置换碘量法中，先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。扩展资料 1、碘量法的影响因素：（1）适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。（2）使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。（3）50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。（4）随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。（5）大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。（6）淀粉指示剂最好在用前配制，... 碘量法测铜要注意什么？ 碘量法测铜的原理是，二价铜先和过量的碘化钾反应生成碘单质，然后用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定。注意，这一过程中，碘化钾是过量的，空气中的氧气会氧化它形成碘单质，...

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