非金属元素同主族元素简单氢化物的还原性递变规律以及原因 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
气态氢化物的还原性怎么比较？ 氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，金属单质的还原性（对应阳离子的氧化性）减弱（增强），非金属单质的氧化性（对应阴离子的还原性）增强。
同主族简单阴离子还原性越强对应简单氢化物沸点越高 同主族元素，从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以原子得电子能力之间减弱。即原子氧化性从上到下，逐渐减弱，如，F＞Cl＞Br＞I所以对应的阴离子从上至下，还原性逐渐增强，F-同主族的氢化物，由于结构相似，同主族从上到下，氢化物的分子量逐渐增大，分子间作用力之间增大，所以沸点逐渐增强。HCl。但是，需要注意，有三种氢化物NH3，H2O，HF因为形成氢键，分子间作用力较大，沸点较大。如沸点HF＞HCl。
非金属元素同主族元素简单氢化物的还原性递变规律以及原因？ 同一周期的（主族）元素从左到右，其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关 气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；。
气态氢化物的还原性怎么比较？ 1.气态氢化物指非金属的氢化物，如H2S/HCl.不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期从左到右，非金属性增强.氢化物的还原性减弱.还原性：SiH4>；PH3>；H2S>；HCl3.同主族从上到下，非金属性减弱.氢化物的还原性增强.还原性：HF4.既非同同期，也非同主族据相关氧化还原反应判断.如H2S+Br2=S+2HBr还原性：H2S>；HBr
同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周2113期的（主族）元素从左到右，其（非金属气5261态）氢化物的稳定性4102依次减弱。1653因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对。
如何比较氢化物的还原性？（如比较水和硫化氢的还原性？） 元素单质氧化性越强，所形成的氢化物还原性就越弱。看所有的氢化物，它们的阳离子都是一样的（都是氢离子），唯一不同的就是阴离子，也就是说比较氢化物的还原性，实际上就是比较氢化物中阴离子的还原性。还原性越强，就越容易zhidao失去电子，越不容易得到电子。就拿水和硫化氢来看，实质是比较氧离子版和硫离子的还原性，就看它们两个谁容易失去电子。它们失去电子分别变成氧气和硫单质，那我们不妨反过来看，氧气的氧化性强于硫单质（氧化性和还原性是相对的，氧化性越强，还原性就越弱），也就是说氧和硫相比的话，氧气容易得权到电子成为氧离子，反过来，氧离子就不容易失去电子，而硫离子容易失去电子。这就说明硫离子的还原性强于氧离子，就是说硫化氢还原性强于水。类比可以得到这个结论，即：元素单质氧化性越强，那么所形成的氢化物还原性就越弱。
