（1）砷在元素周期表中的位置是___其气态氢化物的稳定性比NH （1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N>；As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=295.4 kJ？mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=295.4 kJ？mol-1；（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+？AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I-2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O，故答案为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2O；②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-？AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏；（4）①因为As2O5为碱性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，所以离子方程式为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O，故答案为：As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；②上述混合液用0.02500mol？L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，根据AsO33-+I2+H2O═AsO43-+2I-+2H+反应，则消耗AsO33-的物质的量为0.02500mol？L-1×20.00×10-3L=5×10-4mol，新生成的AsO43-的物质的。
氮磷砷氢化物稳定性及其原因 元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼，但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子.与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高，会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高
（1）砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是___，气态氢化物的稳定性A （1）As元素的最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物化学式与磷酸相似，则砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是H3AsO4；同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物的稳定性AsH3小于NH3；故答案为：H3As.
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来。
怎么判断物体氢化物的稳定性 判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于e69da5e887aa62616964757a686964616f31333366306461是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高。如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。扩展资料：离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化。
砷化氢稳定还是氨气稳定？谢谢 根据元素周期律，氮和砷同一主族，砷的原子序数大于氮，因此氨气(NH3)更稳定。砷化氢加热可以分解成砷单质和氢气。氮族元素的氢化物的稳定性：NH3>；PH3>；AsH3>；SbH3>；BiH3，。
三氢化砷空间构型与其稳定性 对于主族元素来说，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以氢化物稳定性逐渐减弱，即稳定性NH3＞PH3＞AsH3，而对于沸点，若不考虑其他因素，对于结构相似的分子来说，相对分子质量越大，分子间吸引力越大，故沸点更高，但因为NH3中存在氢键，增强了吸引力，所以它的沸点出现了反常，所以沸点是AsH3＞NH3＞PH3（前两个的大小我不太确定，不过PH3一定是最小的）。至于分子结构，它们都是三角锥型分子。顺便说一下，类似的沸点反常还出现在H2O，H2S，H2Se.和HF，HCl，HBr，也都是因为H2O，HF中存在氢键的关系
A．随着核电荷数增大，原子半径减小 A．同主族自上而下电子层增多原子半径增大，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故随核电荷数增大，气态氢化物稳定性减弱，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性依次减弱，故C正确；D．NH3、PH3、AsH3、SbH3的水溶液显碱性，故D错误；故选C．
