如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如：表． 1.反应生成氧气的质量为35.6g-34.8g=0.8克2.计算参加反应的过氧化氢质量2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32x 0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g3.若过氧化氢的质量为10%，求容器内原有过氧化氢溶液多少克1.7g/10%17g
如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 气体发生装置内 （1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g（1）二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=35.6g－34.8g=0.8g。（3）根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系，由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量，这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑68 32x 0.8g68∶x=32∶0.8gx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 （1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g（1）二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=35.6g－34.8g=0.8g。（3）根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系，由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量，这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑68 32x 0.8g68∶x=32∶0.8gx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
如图所示实验室用过氧化氢溶液
在实验室常用两种方法制取氧气，如图所示。 （1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑（2）反应物状态；固体反应物；液态反应物反应条件：MnO 2 作催化剂，加热；MnO 2 作催化剂；②（3）浓硫酸、生石灰（或 CaCl 2 等）（4）密度比空气大和氧气能帮助燃烧。
