TeCl4的空间构型是什么？ 和四氟化硫结构一样，是一个变形四面体，sp3d杂化
氦氖氩氪氙氡通电后的颜色以及他们的化合物，最好有图 化合物XeF4的结构，一个早2113期发现的稀有气5261体化合物稀有气体的化学4102反应活性极低；因此，1653目前只制备出了数百个稀有气体化合物。氦和氖参与化学键的中性化合物目前还没有成功制备（虽然理论上少数氦的化合物是可以存在的），氡、氙、氪和氩也只表现出极低的活性[40]。根据艾伦电负性的大小，可知反应活性的顺序为Ne。1933年，莱纳斯·鲍林预言较重的稀有气体可以与氟和氧反应，生成化合物。他预言了六氟化氪（KrF6）和六氟化氙（XeF6）的存在，推测XeF8可能存在但不稳定，也预测了氙酸可以转化成氙酸盐[41][42]。目前已经证明了这些预言基本上是准确的，只有XeF8已知不但热力学上不稳定，动力学上也不稳定[43]。氙的化合物是稀有气体化合物中数量最繁多的[44]。在大部分这些化合物中，氙原子的氧化态都是+2、+4、+6或+8，与电负性很高的原子如氟或氧键合，例如二氟化氙（XeF2）、四氟化氙（XeF4）、六氟化氙（XeF6）、四氧化氙（XeO4）以及高氙酸钠（Na4XeO6）。其中有些化合物可以在化学合成中作为氧化剂，特别是XeF2可以作为氟化剂[45]。到2007年为止，已经制备出了大约五百种氙与其它元素键合的化合物，包括有机氙化合物（氙与碳原子键合），以及氙。
氧气 四氟化硫 二氧化硫 五氟化磷下列哪个物质没有极性？请高手说明理由 氧气没有极性。极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。很显然，氧气中两个氧原子的电负性一样，电荷应该均匀分布，所以没有极性。
四氟化硫的分子结构 S原子以sp3d杂化轨道形成σ2113键。分子形状为变形四5261面体形。判断SF4的分子结构：4102在SF4分子中，中心S原子的1653价电子对数为（6+1*4）/2=5，其中四对成键电子对，一对孤电子对。孤电子对的排布方式有两种。两种排布方式哪种更稳定，可根据三角双锥中成键电子对和孤对电子对之间90度夹角的排斥作用数目来判定。一对孤对电子对位于三角形平面上。由于孤电子对有较大的排斥作用，挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压三角平面的键角使之小于120度，同时挤压轴线方向的键角内弯，使之大于180度。实验结果表明，前者为101.5度，后者为187度，SF4分子的构型为变形四面体。
