根据以下三个热化学方程式： ①2H 2 S（g）+3O 2（g）→2SO 2（g）+2H 2 O（1）△H 1=-akJ？mol-1 ②2H 2 S（g）+O 2（g）→2S（s）+2H 2 O（1）△H 2=-bkJ？mol-1 ③2H 2 S（g）+O 2（g）→2S（s）+2H 2 O（g）△H 3=-c kJ？mol-.
根据以下三个热化学方程式判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol 2H2O(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q4kJ/mol(气体液化，放热，Q4大于零)Q3+Q4=Q2 所以Q2＞Q3 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH＝－Q5kJ/mol（硫燃烧，放热，Q5大于零）Q2+Q5=Q1 所以Q1＞Q2
根据以下3个热化学方程式： 判断Q1、Q2、Q-3三者关系正确的是 A．Q1Q2。 A
根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2。 A
根据以下三个热化学方程式： B
根据以下三个热化学方程式：（1）2H 2 S(g)+3O 2 (g)=2SO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH= -Q 1 k。 B试题分析：硫化氢燃烧得到二氧化硫和水比燃烧得到硫单质和水时氧化程度高释放的热量多。所以Q 1＞Q 2；Q 1＞Q 3，气态水比液态水含有的能量高，所以放热(3)＞(2).即Q 3＞Q 2。所以三者关系是：Q 1＞Q 3＞Q 2。选项为：B。
根据以下3个热化学方程式：2H 2 S(g)＋3O 2 (g)=2SO 2 (g)＋2H 2 O(l) ΔH＝－a kJ·mol －1 2H 2 S A比较前两个热化学方程式，H 2 S完全燃烧比不完全燃烧放出热量多，a>；b；比较后两个热化学方程式，由于液态水比气态水更稳定，故生成液态水放出的热量较多，b>；c；综上分析：a>；b>；c
根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）+akJ2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H 依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）+akJ；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）+bKJ；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+c kJ；（a、b、c均为正数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以b＞c；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以a＞b；综上所述a、b、c三者大小关系为：a＞b＞c；故选：A．
根据以下三个热化学方程式：2H 2 S(g)+3O 2 (g) → 2SO 2 (g)+2H 2 O(1)+akJ2H 2 S(g)+O 2 (g) → 2S(s)+ A硫化氢完燃烧放出的能量高，所以a＞b。气态水的能量高于液态水的，所以硫化氢燃烧生产液态水放出的能量多，因此b＞c，答案选A。
