卤族元素各种化学性质强弱比较，比如说氢化物的酸性，稳定性，最高化合价的酸的酸性强弱。。 (1)卤族元2113素自上而下，原子半径逐渐5261增大，原子核对最外层电子的吸4102引力越弱，越难得1653到电子，因此卤素单质氧化性自上而下逐渐减弱：F2>；Cl2>；Br2>；I2(2)越难得到电子的，得到电子后就很难再失去电子，因此还原性：F->；Cl->；Br->；I-；从这个可以再推出：卤族元素间的置换（上可以置换下）如Cl2可以置换I-氢化物的稳定性：HF>；HCl>；HBr>；HI(3)氢化物除了HF是弱酸外，其他的都是强酸（4）最高化合价氧化物的水化物的酸性：HClO4>；HBrO4-…同一主族由上至下非金属性逐渐减弱判断元素的非金属性强弱可以从：其最高价氧化物的水化物的酸性强弱；或与氢气生成氢化物的难易以及氢化物的稳定性；或置换反应。可以参看高中化学必修二
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。5261氧化性越强，其最高价氧4102化物对应的水1653化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料：卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能。
为什么卤素的氢化物自上而下酸性减弱 没有这种说法。卤素的氢化物自上而下酸性是增强的，而不是减弱的，这与卤素的最高价氧化物水化物的酸性正好相反。中学阶段只需知道HF是弱酸，其他几种是强酸即可。如有疑问欢迎追问！
为什么卤族元素氢化物酸性随原子序数递增而递增？ 原子序数越高则对H+引力越弱
为什么卤族元素氢化物的酸性依次增强 随着卤族元素原子序数的增大，其原子半径增大。考虑酸性体现物质电离氢离子难易程度，共价化合物原子间由共价键维持，且键长越长，键能越小。所以卤族元素氢化物键能递减，。
为什么卤族元素的氢化物酸性从氟到碘依次增强？
为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强，而其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 气态copy氢化物水溶液的酸性逐渐增2113强，一般解释是5261HF，HCl，HBr，HI的水溶液酸性越来4102越强，1653因为F，Cl，Br，I原子半径越来越大，与H原子结合越来越不牢固，在水溶液中越来越容易电离，所以水溶液酸性越来越强。最高价氧化物对应的酸举个例子，中心原子是氯离子的高氯酸H-O-ClO3，这是大概的结构式。ClO3连接三个氧原子，氧原子强吸电子作用导致氯原子电子云密度下降，对应的氯原子同样要从羟基上边多取电子，那么最终结果就是羟基氧氧原子再把和氢原子公用的电子对拉向自己。那么此时氢原子是缺电子的，就会很容易电离。氢原子越缺电子月容易电离；那么对应的中心原子越吸电子，氢原子就越缺电子。所以从上到下，卤素的原子电负性减弱，吸电子能力减弱，自然氢离子电离能力减弱，酸性减弱。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
卤族元素氢化物的酸性强弱 HF<；HCl<；HBr<；HI
