生成物有水，气体，沉淀的复分解反应方程式，每种情况各举三例. HCl+NaOH=Nacl+H2O HI+NaOH=NaI+H2o HCl+kOH=KCl+H2o（一般举中和）Na2S+2HCl=2Nacl+H2S↑NaOH+NH4Cl=Nacl+H2O+NH3↑（加热）（简易，实验室制氨）CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳）Bacl2+MgSo4=Mg.
一个化学方程式既无沉淀生成，又无水生成的复分解反应.：由复分解反应的条件我们知道，既无沉淀生成，又无水生成的复分解反应只能生成气体和弱电解质，如：2HCl+？
想问下有没有化学方程式即产生水气体和沉淀？ 碳酸钡与硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O碳酸氢钠溶液与氯化铁：3NaHCO3+FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3CO2↑+H2O+3NaCl(双水解反应)主要是要清楚有哪些元素的化合物不溶于水，只要反应中有这些物质生成便产生沉淀。下面列举生成沉淀的反应方程式及用途：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42-的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2。
化学反应中生成气体，沉淀和水的反应是什么反应 复分解反应的关键是交换离子。要理解复分解反应，要先理解酸碱盐在溶液中离解。比如氯化钠溶液中实质上是有氯离子和钠离子。氯化钠与硝酸钾混合溶液中有四种离子，与氯化钾、硝酸钠的混合溶液一模一样。两种化合物溶于水后，分别离解成了两种离子，如果能交换生成在水中难离解的物质（水、气体、沉淀），那复分解反应就发生了。初中见到的反应，如果是碱与盐、盐与盐反应，一般不会产生水和气体，只可能生成沉淀，那就要求反应物先溶于水，变成溶液。也就是要求反应物是可溶的。比如：碳酸钠与硫酸钡就不会反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钠。你可能试着写下化学方程式，你会发现，不考虑反应物可溶，那这个反应的逆反应也能进行，那就又变回原来的物质了。当然，也有例外，碱与铵盐能生成氨气和水，能反应。所以我觉得，复分解反应，如果能生成水和气体，反应就能发生；如酸与碱性氧化物、酸与碱反应等。如果仅仅只生成沉淀，那就还要求反应物可溶。上面的第二个答案你值得看下，他只是没讲清楚。这是一种特例。如果两种化合物有相同的离子，一般不会反应的。交换离子后与原来物质一样。这与物理变化一点关系都没有。
化学方程式的生成物是不是必须有水，沉淀或气体？ 这是复分解反应的一条标准，当然这条标准也不是完全正确的.应该是弱电解质、沉淀或气体，水只是弱电解质的一种.如果不是复分解反应，那就说不清，比如：SO3＋H2O＝h2so4，没水，没气体，也没沉淀.
可否帮我想一个同时有水气体沉淀生成的化学方程式 BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O二氧化碳是气体；硫酸钡是沉淀，注意气体和沉淀的符号别忘记了，
若反应同时生成了水气体和沉淀离子方程式应怎样写？
有关离子方程式 离子方程式中反应物或生成物中有气体沉淀水都不能拆，弱酸的酸式根也不可拆。
化学方程式的生成物是不是必须有水，沉淀或气体？ 这是复分解反应的一条标准，当然这条标准也不是完全正确的。应该是弱电解质、沉淀或气体，水只是弱电解质的一种。如果不是复分解反应，那就说不清，比如：SO3＋H2O＝h2so4，没水，没气体，也没沉淀。
复分解反应的方程式 有没有气体、水、沉淀同时产生的情况 复分解是两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应，所以不会生成三种，楼上的答案不是复分解。关于复分解反应的原理：复分解double decomposition两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。凡是生成物为易挥发的气体、溶解度很小的化合物和弱电解质时，都容易发生复分解反应：Na2S＋2HCl→2NaCl＋H2S↑NaCl＋AgNO3→NaNO3＋AgCl↓CH3COONa＋HCl→NaCl＋CH3COOH在上述反应中，H2S为易挥发的气体，AgCl为溶解度很小的化合物，CH3COOH为弱电解质。复分解反应用于化合物合成、杂质分离和调节溶液的pH值。1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应。
