分子极性大小电负性 .比较化合物中键的极性大小,可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I,所以键的极性HCl大于

2020-07-21知识7

怎么判断分子极性大小？对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。.比较化合物中键的极性大小，可以理解成电负性的差值大小吧.比如电负性：Cl 大于I，所以键的极性HCl大于用电负性并值来理解键的极性是对的.注意是成键的两原子的元素电负性差值的绝对值.电负性 H=2.1 O=3.5 F=4.0电负性差绝对值 H-O=3.5-2.1=1.3 O-F=4.0-3.5=0.5显然 1.3>；0.5所以H-O的极性大于F-O的极性.水和二氟化氧分子极性大小比较应该是水的极性较大，氧的电负性明显比氢大的多，形成分子后有两个未成键的孤电子对，所以在氧的拉电子作用下水分子显示出很强的极性，而氧与氟的电负性相差不大，故分子中氧氟的成键电子对更偏向氟，氧的孤电子对就离原子核相对近些，所以相比较而言水的极性更大.

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