问一下三价铁离子和硫氰酸钾反应方程式是什么？ 硫氰化铁，化学式写作Fe(SCN)3，配位化合物，在溶液中实际存在形式是一个铁离子和六个硫氰根形成的配离子，写作[Fe(SCN)6]3-关于使用硫氰化铁来鉴定铁的方法：取SCN-溶液，与Fe3+混合，即有血红色出现.该颜色在戊醇或醚中更为明显.但是，必须在实验前必须除去亚硝酸根，否则会生成NOSCN，显红色反应，干扰实验，但红色在加热后消失.溶液中的碳酸钠会干扰实验，生成氢氧化铁沉淀，而且显色时间不长，很快便被还原为无色的硫氰化亚铁.氟化物，氯化汞能把红色漂白：2[FeSCN2+]+HgCl2=2[Fe3+]+2Cl-+Hg（SCN）2Fe（SCN）3+6F-=[FeF6]3-+3SCN-PO43-，Ac-，IO3-干扰实验.Fe(SCN)3的颜色实际上主要是[FeSCN]2+的颜色
碘化钾加氯化铁混匀加入四氯化碳观察有什么现象？并用化学方程解释。 加入四氯化碳后溶液分层，下层为紫红色。e79fa5e98193e58685e5aeb931333431353333方程式：2Fe3+2I-=I？+2Fe2+解释：Fe3+有较强的氧化性，I-有较强的还原性，两种离子混在一起会发生以上反应，加少许四氯化碳并振荡，I？会溶于CCl？中，四氯化碳密度比水大，所以，溶了I？以后的CCl？为紫红色，在下层。由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I？可被强氧化剂如氯气等氧化为I？单质：2 KI（aq）+Cl？（aq）→2 KCl+I？（aq）该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。扩展资料：不同于I？，I？？盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI？水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)？量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号。这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因。
如何鉴别氯化钠和亚硝酸钠 鉴别NaNO2和NaCl的方法1．稀AgNO3和稀硝酸利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3Ag+Cl-=AgCl↓Ag+NO2-=AgNO2↓AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2加入试剂 实验操作要点 主要实验现象AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。2．酚酞溶液或pH试纸利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO2-+H2O≒HNO2+OH-加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 注意事项1%酚酞溶液 分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。变浅红色为亚硝酸钠溶液 需要微热pH试纸 分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一。
百科上说硫氰化铁与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，化学方程式是怎样的 亚铁离子和硫氰酸根离子不会反应，应该是与铁氰酸根离子反应。3(Fe2+)+2[Fe(CN)6]3ˉ=Fe3[Fe(CN)6]2↓
铁离子与硫氰酸根离子反应为什么有三个方程式？ 铁离子与硫氰酸根离子反应最多可有6个方程式，这与二者的用量比有关.中学一般用1∶3的这个反应来表示.Fe3+SCN-=[Fe(SCN)]2+Fe3+2SCN-=[Fe(SCN)2]+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3Fe3+4SCN-=[Fe(SCN)4]-Fe3+5SCN-=[Fe(SCN)5]2-Fe3+6SCN-=[Fe(SCN)6]3-
有谁知道磷化氢与金属的反应方程式吗？ 翻了好多页面了。不过对这个都不太了解。金属活动性顺序钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuH前面的金属能与酸反应（H前面的）金属能与（后面的)金属盐溶液反应大多数金属能与氧气反应（除Ag，Au外）排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应，在常温下，钾，钙，钠能与水发生剧烈反应。金属均无氧化性，但金属离子（Pt Au 无法形成离子）有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。金属都有还原性（Pt Au 除外），活动性越弱的金属还原性越弱。而PH3-氯化氢能与氧气、卤素发生剧烈化合反应。通过灼热金属块生成磷化物，放出氢气。还能与铜、银、金及他们的盐类反应。你说的金属好像指了很多。所以才找不到方程式吧？还是你要分开找这些东西的方程式呀.？
卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。 【知识点】制备实验方案设计、物质除杂、反应方程式书写【答案解析】（1）H 2 SiFe+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O（1分）NH 4 F+NaCl=NaF↓+NH 4 Cl（1分）（2）b c（1分）除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1分）V（1分）（3）使氟硅酸完全反应，避免析出Na 2 SiFe而混入杂质（1分）（4）H 2 O 2+2I－+2H+I 2+2H 2 O（2分）（5）萃取、分液；分液漏斗；四氯化碳（6）（温度计、石棉网、锥形瓶各1分，共3分）解析：（1）根据工艺流程图知，反应物是氟硅酸、碳酸氢铵和水，生成物是二氧化碳和硅酸，根据元素守恒知，生成物中含有氟化铵，所以方程式为 H 2 SiFe+6NH 4 HCO 3=6NH 4 F+H 2 SiO 3↓+6CO 2↑+3H 2 O；根据物质在水中的溶解度知，20 ℃时氟化铵的溶解度远远大于氟化钠，所以在滤液中加入 NaCl 的目的是：增加 Na+浓度，促进氟化铵转化为 NaF 沉淀，从而得到氟化钠，反应的化学方程式为：NH 4 F+NaCl═NaF↓+NH 4 Cl；（2）从溶液中获取固体的方法是：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶；操作 Ⅱ 是洗涤、干燥，其目的是 除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质；操作 V 也是相同步骤；（3）反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸。
氟化钾与HCl反应吗？？ 元素由2113上而下非金属性越弱，酸性越5261强。卤族HF为弱酸，酸性比HCL弱，根据强酸制弱4102酸KF可以与HCl反应生成HF，即：KF+HCl=HF+KCl要记住1653，卤族里面HI的酸性是最强的！补：钾和钠在这反应式里，作用一样！HCl+NaF=NaCl+HF↑对，是应该加箭头的！生成的HF由于溶液里面还有HCl，所以自然不能溶于溶液，只能变成气体跑出来！钾能反应很奇怪嘛~？你是不是听过金几乎不反应？你能找到什么酸溶解它吗~？事实上，有一种叫“王水”的酸溶解它了！所以说，没有不可能！
