实验室制二氧化硫为什么需要浓硫酸 稀硫酸的2113氧化性主要体现的是氢离子的5261氧化性，即氢离子可被活泼金4102属置换出来.而稀硫酸中硫1653的氧化性不能体现出来，所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强，可将活泼性排在氢之后的一些金属氧化，硫则被还原成二氧化硫.另外说明一点，浓硫酸不挥发的哦。是浓盐酸和浓硝酸易挥发呀。
实验室制取二氧化硫为什么用浓硫酸和亚硫酸钠而不是和稀硫酸 因为SO2在水中有一定的溶解度，所以用稀硫酸的话，会有一定的SO2溶解在溶液中。而SO2在浓硫酸中难溶，且反应。
实验室制取二氧化硫，用亚硫酸钠和浓硫酸，为什么不能用稀硫酸？ 因为浓硫酸具有难挥发性，而稀硫酸没有，这个反应的原理是难挥发性酸制易挥发性酸
实验室制取二氧化硫为什么不用浓硫酸？ 实验室制备SO2的原理是强酸制弱酸。用浓硫酸不好的原因是在稀释的过程中伴随大量热的放出，实验危险性增大。用稀硫酸和亚硫酸盐反应，是可以的。
实验室制二氧化硫为什么用较浓的硫酸（70%）而不用浓硫酸（98%） 实验室制二氧化硫的原理是基于SO32-与H+的反应.因为生成的SO2会溶于水，所以不能用稀硫酸来制取，那样不利于SO2的逸出.但如果是用浓硫酸（98%），我们知道，纯硫酸是共价化合物，浓度越高，越不利于硫酸电离出H+，所以不适合用太浓的硫酸来制取SO2
实验室不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取二氧化硫的原因是什么？ 因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑由于SO2易溶于水，所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应，18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4
实验室制SO2为什么不用稀硫酸？ 二氧化硫也是很容易溶于水的SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2(空气)=2H2SO4
