氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为3s=3p=3d<4s是为什么？
氢原子的3d和4s能级的能量高低顺序是什么 这个应该是书上可以查的，没有什么技术含量-就是不需要动脑筋
根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n越大，则（ ）
化学31 是铁元素，最高正价为+7
氢原子的3d和4s能级的能量高低顺序是什么 一定是3d大于4s，按照构造原理应该是排满4s再排3d，不信你文你老师，记住了，不同能层上的电子能量不同，但不一定高能层上的电子能量一定高于低能层上的电子能量
根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n越大，则 【分析】根据可能的轨道半径公式可知，量子数越大，电子轨道半径越大，选项A错误。\\n由电子做圆周运动的向心力由库仑引力提供，得：可见，随着量子数的增大，电子的运动速度减小，选项B正确。\\n根据，原子的能量随量子数的增大即轨道半径的增大而增大（因为负值），故选项C错误。\\n因轨道半径增大时，需要克服原子核的引力做功，所以电子的电势能增加，选项D正确。\\n答案选BD。（1）卢瑟福的原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾：\\n电子沿螺旋线轨道落入原子核，原子是不稳定的（矛盾：实际上原子是稳定的）；\\n原子光谱应为连续光谱（矛盾：实际上是不连续的亮线）。\\n（2）玻尔为了解决上述矛盾，提出了原子的轨道量子化模型，这种模型的内容是以下三条假设：\\n①原子定态假设；\\n②跃迁假设—原子向外辐射(或吸收)光子的能量与发生跃迁的两个轨道有关，即：，这就能解释原子光谱是明线光谱；\\n③电子轨道假设\\n（3）玻尔模型的两个基本公式：，。\\n这两个公式仅适用于氢原子。式中n叫做量子数，n=1，2，3，…；通过以上两个基本公式我们可以了解氢原子能级、轨道半径和量子数n的关系。\\n（4）一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱条数为：。\\n（5。
氢原子或类氢离子的原子轨道能级顺序是什么？ 近代物理学认为，原子的可能状态是不连续的，各状态对应的能量也是不连续的，这些能量值叫能级.氢原子能级为5，从1到5对应能量分别为－13·6－3.4－1.51－0.85－0.54（E/eV）
问：关同核双原子分子的分子轨道能级顺序怎么识记？ 先把O2的能级顺序弄明白，记住。这是正常的顺序。因为σ键是“头碰头”方式形成的，比“肩并肩”形成的π键轨道重叠多，成键轨道能量降低的就多，相应的成键能级在π键下面，而反键能级高于相应的π键。然后要搞清楚B2\\C2\\N2的能级顺序，因为sp混杂，π2p和σ2p的能级会发生交错。
