电导法测定弱电解质的电离常数 为什么要测电导池常数？如何得到该常数？ 电导法测量需要准确测量电导率.所以要先测定电导池常数.也就是用标准缓冲液标定电导池常数.然后再进行你的试验.
基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊
实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：回首no莫泪实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。2、学会实验测量的操作技术。3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”，。将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。定义电导池系数 则 通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出Kcell。在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率，其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即 电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无e69da5e887aa7a686964616f31333433623766限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。即 式中ν+，ν-分别。
