下列反应的离子方程式中正确的是 B
氯化铝溶液为什么呈酸性？ 因为氯化铝在水中电离出铝离子，铝离子是弱碱阳离子，所以要在水中水解，生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显酸性。铝离子水解变为氢氧化铝和氢离子，所以呈酸性 氯化铝是盐。
饱和氯化镁，氯化铝溶液是否呈中性？
(1)氯化铝水溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： &。 (1)酸，AI 3+3H 2 O AI（OH）3+3H+AI 2 O 3 HCI 抑制（2）碱，c(Na＋)＞c(CH 3 COO－)。（3）酸，c(Na＋)(CH 3 COO－)。(4)中，＞。（5）c(CO 3 2-)(OH－)，2c(CO 3 2-)＋c(OH－)＋c(HCO 3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)（1）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是AI 3+3H 2 O AI（OH）3+3H+。水解是吸热的，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到氧化铝。所以实验室在保存AlCl 3 溶液时，常在溶液中加少量的盐酸，以抑制氯化铝的水解。（2）醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)＞c(CH 3 COO－)。（3）由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性。所以根据电荷守恒定律可知，c(Na＋)(CH 3 COO－)。（4）根据电荷守恒定律可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等是，氢离子浓度等于OH－浓度，溶液显中性。这说明醋酸应该是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。（5）0.1 mol·L－1 的NaHCO 3 溶液PH=9，这说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度，所以溶液中c(CO 3 2-。
氯化铝溶液呈酸性， 为什么？ 用离子方程式解释一下 因为AL属于中性的金属 Al3离子会发生水解，和氢氧根相结合，于是呈酸性。离子方程式：Al3+3H2O=可逆号=Al(OH)3+3H+
（1）氯化铝水溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：______ （1）氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3+3H3O？Al（OH）3+3H+；蒸干、灼烧含有挥发性酸的盐时最后得到固体为其氧化物，氯化铝水解生成Al（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，故答案为：酸；Al3+3H3O？Al（OH）3+3H+；Al2O3；HCl；抑制；（2）等物质的量的CH3COOH和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，再e69da5e887aae79fa5e9819331333337373632结合电荷守恒知c（Na+）＞c（CH3COO-），故答案为：碱；（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）（CH3COO-），故答案为：酸；（4）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），则溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为中；（5）0.1mol？L-1的。
