过渡元素的氧化态 过渡元素最外层s电子和次外层d电子可参加成键，所以过渡元素常有多种氧化态。一般可由+Ⅱ依次增加到与族数相百同的氧化态（ⅧB族除Ru、Os外，其它元素尚无+Ⅷ氧化态）同一周期从左到右，氧化态首先逐渐升高，度随后又逐渐降低。随3d轨道中电子数的增加，氧化态逐渐升高；当3d轨道中电子数达到5或超过5时，3d轨道逐渐趋向稳定，高氧化态逐渐不稳定（呈现强氧化性），此后氧化态又逐渐降低。三个过渡系元素的氧化态从左到知右的变化趋势是一致的。不同的只是第二、三过渡系元素的最高氧化态表现稳定，而低道氧化态化合物并不常见。同一族中从上至下，高氧化态趋向于比较稳定-和主族元素不同。
钨和硝酸反应会生成什么？钨不溶于盐酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应。如果是和HF和HNO3的混合酸溶液反应 根据参考文献（在铬分族的价电子层。
p区d区各族元素由上而下氧化态的变化规律有何不同
