N和Cl的电负性谁大 电负性和非金属性有什么区别 N电负性2113大，非金属性也强。但5261N2的氧化性不如Cl2，这是两者结构不同4102所致，N2之间是三重键而1653Cl2只是单键，显得Cl2比N2活泼，和元素本身的活性相反。直接的证据，是NCl3这种物质，Cl在其中显正性，水解产物是NH3和HClO，可见N的吸电子能力是稍强于Cl的。
电负性和非金属性有什么区别和关联？ 小弟是高中生，大哥不妨用简单语言为小弟答疑 金属性和非金属性都是一种笼统的说法，而具体数值一般用第一电离能和电子亲和能比较。然后鲍林把两者结合讨论，定义了统一。
周期系中哪一个元素的电负性最大，哪个元素电负性最小 氟的电负性2113最大(4.0)，是最容易参与反应的非金5261属；电负性最小的元4102素(0.79）铯是最活泼的金属。一般来说，周期1653表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。扩展资料：电负性的用途：（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。。
氟的电负性最高，是非金属中最活泼的元素对吗？
