怎样分辨极性共价键和非极性共价键 一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333366303066O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在：1、非金属单质中，一定是非极性键2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.存在：1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键扩展资料；共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价。
碳是什么
C12是什么？ C12是质子数和中2113子都为6的碳原子。碳12原子被用来作为阿伏5261伽德罗常数的标准：410212克碳12中所含原子的个数被定义为阿伏伽德罗常数，约为6.022×10^23。碳165312是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。将各种原子（或分子、离子）的质量与碳12质量 的十二分之一的比值定义为该原子的相对原子质量，它的单位为1。现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素。碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。扩展资料：C12作为标准的碳原子，6个中子，6个质子，6个电子，因为它的中子和质子的个数相同，可以将它的质量除以12作为最小单位的质量。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业。
化学碳的单质具有两种类型的晶体？1，原子晶体，例如金刚石；2分子晶体，例如石墨。个人观点，不足之处恳请指正。望进步！
石墨导电的原理是什么？ 石墨导电的原理：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。。
有哪些碳单质 有金刚石、石墨、碳纳米管、足球烯等。碳单质，除骨炭含碳在10%左右以外，其余主要成分都是单质碳。纯净的、单质状态的碳有金刚石、石墨和C60（又称富勒烯或足球烯），此外，还有C36、C70、C84、C240、C540、碳纳米管等。它们是碳的同素异形体。而作为混合物的碳单质无定形碳，有木炭、焦炭、活性炭、炭黑、骨炭和糖炭等。除骨炭含碳在10%左右以外，其余主要成分都是单质碳。扩展资料：由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，现代人类发现的化合物中有机物占绝大多数。由于金刚石晶体中碳碳键很强，所有价电子都参与了共价键的形成。晶体中没有自由移动电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。常温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性，但在空气中加热到1100K左右时能燃烧成二氧化碳。而石墨烯各个碳原子间的连接非常柔韧，当施加e69da5e6ba903231313335323631343130323136353331333431343630外部机械力时，碳原子面就弯曲变形。碳原子就不需要重新排列来适应外力，这也就保证了石墨烯结构的稳定，使得石墨烯比金刚石还坚硬，同时可以像拉橡胶一样。
二氧化硅是原子晶体，还是分子晶体？ 二氧化硅晶体中，一个硅原子周围四个氧原子形成正四面体，硅在正四面体的中心，与此同时，一个氧原子与两个硅原子形成共价键，形成空间网状结构，不存在二氧化硅分子。所以是原子晶体。相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，二氧化硅等均为原子晶体。扩展资料：原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度最大，熔点达3570℃，是所有单质中最高的。又如立方BN的硬度近于金刚石。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。
钻石是不是导体？石墨呢？ 成为导体的条件是否2113存在”载流子”存在5261空闲的电子科4102“空穴”，针对金刚石(钻石)：碳的外1653围四个电子都与其他碳原子形成稳定的碳架，没有在形成的空间内没有空闲的电子，也就不能导电了。而石墨，虽然说它也是碳单质但是他的结构不同，他是空间片层结构，每个碳原子都与其他三个碳原子相连（形成六边形显蜂窝状），每个碳原子所空闲出来的电子，剧集在该层的一次，形成\"派\"（是个符号pai）键，即形成了传输电的通路。另外由于石墨的片层结构，每层间有较弱的作用力，石墨常用作润滑剂
