液氧有哪些潜在的危害 能强烈地助燃，火灾危险2113性为乙类5261。所有可燃物质（包括气、液、4102固）和液氧混合时就呈现爆炸危险1653性。液氧喷溅到的人的皮肤上将引起严重的冻伤事故。当氧的浓度超过40%时，有可能引发氧中毒。具体如下：一、火灾危险性液氧是不可燃的，但它能强烈地助燃，火灾危险性为乙类。它和燃料接触通常也不能自燃，如果两种液体碰在一起，液氧将引起液体燃料的冷却并凝固。二、爆炸危险性所有可燃物质（包括气、液、固）和液氧混合时就呈现爆炸危险性，这种混合物常常由于静电、机械撞击、电火花和其它类似的作用，特别是当混合物被凝固时经常能发生爆炸。三、人员冻伤由于液氧的沸点极低，为-183℃，当液氧发生“跑、冒、滴、漏”事故时，一旦液氧喷溅到的人的皮肤上将引起严重的冻伤事故。四、氧中毒空气中氧气约占21%。常压下，当氧的浓度超过40%时，有可能引发氧中毒，吸入40%~60%的氧浓度的混合气体时，会出现胸骨后不适感、轻咳，进而胸闷，胸骨后烧灼感和呼吸困难，咳嗽加剧；严重时发生水肿，甚至出现呼吸窘迫综合症。扩展资料液氧的用途一、航天工业中，液氧是一种重要的氧化剂，通常与液氢或煤油（二者作为还原剂）搭配使用。一些最早期的弹道。
如何从原子/分子层面解释水能灭火？ 作为物理化学大白，昨天在回家的路上突然想到了这个问题。火是独立存在的一种「东西」吗？它有质量吗？水…
氧的氢化物常温下液态，而硫化氢为气态，能否证明氧元素的非金属性比硫元素强？为什么？ 这些分子化合物的沸点只取决于分子间作用力，由于水分子间有氢键，故沸点高。而判断非金属性强弱要看分子内氧（或硫）键的强弱。
化学求解，标况下不是气态的物质都有哪些 标况2113下不是气态的物质有SO3、H？O、HF、5261酒精、苯。1、SO3三氧4102化硫是一种无色易升华的固1653体，有三种物相。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华；γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。2、H？O水是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）{含杂质}，蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。3、HFHF为氢氟酸的化学简称；是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡黄色冒烟液体。有剧烈刺激性气味。相对密度 1.15～1.18。沸点 112.2℃。4、酒精乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊。
高中氮元素知识点总结 单的那些知识点 而是对于高考难度的那块感觉不是很能灵活运用请各位给点建议 或者说你遇①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，
氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子___相同
怎么判断气态氢化物的稳定性 气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性，当然你也可以特别指明其它稳定性，如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：1、核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高.如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定.2、当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高.如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者.拓展资料：气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。参考资料：-气态氢化物
气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关 氢的电子是被非金属夺2113走的，如果这种5261非金属的非金属性越强，那4102么它获得电子1653的能力越强，氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，气态氢化物更加稳定。1、所谓非金属性就是氧化性，原子得电子的能力，也就是原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强。2、金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合3、元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，越稳定。扩展资料：气态氢化物的结构与物理性质（1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。（3）氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。（4）同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢。
化学 物质的结构与性质 1.核外电子排布规律 ①构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…构造原理揭示了原子核外电子的。
气态氢化物的沸点怎么比较？ 同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NH3、H2O和HF分子间存在氢键。气态。
