在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合，还有两个离域的键.” 二氧化碳的结构，碳原子居中，两个氧原子在两边分别以双键和碳原子相连，三个原子在同一条直线上.碳原子sp杂化，即一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道，这两个杂化轨道在同一直线上.我们假设它在x轴方向.那么这两个sp杂化轨道会分别和两个氧原子的2px轨道形成σ键，这是两个碳氧单键.碳原子还剩两个2p轨道，这两个轨道应该分别与sp杂化轨道的直线（x轴）垂直，而且这两个2p轨道也相互垂直.它们的方向分别在y轴和z轴上.y轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为左面的氧原子）的2py轨道侧面重叠形成π键（一个离域的键），加上刚才说的σ键，就是左边的碳氧双键.z轴上的碳原子的2p轨道与其中一个氧原子（假设为右面的氧原子）的2pz轨道侧面重叠形成π键（又一个离域的键），加上刚才说的σ键，就是右边的碳氧双键.sp3杂化轨道的方向指向正四面体的四个顶点，从方向上难于很好地与旁边氧原子的2p轨道侧面重叠生成π键.一般只在生成π键，都不会是sp3杂化.
为什么co2中c是sp杂化 c成两根sigma键（因为有2个O） 氧原子 却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是 杂化轨道 有效地。
二氧化碳中碳原子的杂化类型是什么sp几杂化 在CO2分子中，碳原子2113采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构。5261同一原子内由1个ns 轨道4102和 1个 np 轨道参与的杂化称1653为sp杂化，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。扩展资料：分子杂化注意事项：1、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。2、能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或（n-1）d。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。参考资料：-杂化类型
什么原子杂化 CO2中存在大派键 C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子.在CO？分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键.因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO？中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道，CO？为直线型分子.
二氧化碳是怎么杂化的。最好有示意图。 O=C=OO.C.O：中心C原子sp杂化，形成2个杂化轨道，呈左右直线形，与2个O原子通过δ共价键结合.C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直，分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大π键.上图中的.代表电子，.
