由非极性键形成的不一定是非极性分子吗？举例子有H2 O2 怎么理解？ 由非极性键形成的分子一定是非极性分子。如H2、O2等。由极性键形成的分子不一定是极性分子。如：CO2分子，它的结构是直线型的、且是对称的，极性相互抵消，为非极性分子。
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF
高一化学，谢谢 BD 两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl，B错；离子化合物中可能有非极性共价键，Na2O2，C对。
R，Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数只差的绝对值等于电子层数；Q元素 解答：根据本题的意思，可以推出R是碳，Q是氧或者R是磷，Q是氯A 正确，同一周期里主族元素（0族除外），越往右，原子半径越小，非金属性越强，得电子能力越强，碳的原子半径小于氧B 错，是否形成离子化合物可以借用它们的电负性数值之差的绝对值，大于1.7的就能形成，碳是2.5，氧是3.5，差为1.所以不能形成，同理磷与氯也是C 可以的，CO2就是非极性分子D 行，三氯化磷符合的所以选B
由非极性键形成的非极性分子一定是单质？ “只有非极性键形成的非极性分子”一定是单质。非极性键只存在于同种元素的原子之间，按以上说法，只有非极性键形成非极性分子，只能是一种元素形成的分子，当然是单质了。
极性共价键和极性分子有什么关系，和区别 联系2113：极性共价键结合的双原子分子一定为极5261性分子，极性键结合4102的多原子分子视结构1653情况而定如CH？就不是极性分子。区别：1、定义上的不同：极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。2、结构上的不同：极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。3、组成方式的不同：极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的。
共价键跟化学键怎么区分？
怎样分辨极性共价键和非极性共价键 一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333366303066O—O键就是非极性键成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同，所以共用电子对位于两原子中间存在：1、非金属单质中，一定是非极性键2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电.存在：1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键2、离子化合物中，氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键扩展资料；共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价。
