邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸，谁的酸性最强，为什么 邻羟基苯甲酸的酸性最强。原因：羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献。
间羟基苯甲酸存在分子内氢键吗？或存在分子间氢键？还是都存在？ 羟基合羧基在苯环邻位才能形成分子内氢键，间位对位都是不能的，主要就是距离比较远，氢键的作用范围是很小的.至于分子间的，一定是存在的.
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的沸点大小？是前者小于后者吗？为什么？谢谢！ 对的！前者小于后者。因为邻位羟基苯甲酸形成分子内氢键，对位羟基苯甲酸形成分子间氢键。分子间氢键沸点大于分子内氢键沸点！
间羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的酸性 间羟基苯甲酸更强.首先，失去氢离子后的带负电的分子，其负电荷越分散越稳定，原分子的酸性就越强（负电荷集中了容易结合质子）.由于羟基是第一类定位基（由于P-π共轭推电子效应大于炭氧之间的诱导效应），是邻对位定位基，对间位推电子效应小于邻对位，因此，间羟基苯甲酸失去质子后的带电分子的负电荷比对羟基苯甲酸的要分散.其酸性就稍强一些
邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸，谁的酸性最强，为什么 邻羟基苯甲酸的酸性最2113强。原因：羟基是5261一个给电子4102基团，它的给电子性质会导致与1653H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献最大。按共振结构来画，对位的给电子能力最强，其次是邻位，间位最弱。扩展资料当一个分子、离子或自由基的结构不能用路易斯结构式正确地描述时，可以用多个路易斯式表示，这些路易斯式为共振结构。在共振结构之间用双箭头“←”联系，以表示它们的共振关系。给电子基团属于当取代基取代苯环上的氢后，苯环上电子云密度升高的基团；反之，苯环上电子密度降低的叫吸电子基团。一个基团到底是吸电子基团还是给电子基团，得看它对苯环的诱导效应、共轭效应和超共轭效应的总和。参考资料来源：-共振结构参考资料来源：-给电子基团
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸那个的溶解度大？为什么阿？ 对羟基苯甲酸，因为对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，增大溶解度，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，降低溶解度.
对羟基苯甲酸为什么不能形成分子内氢键？帮我判断怎样可以形成分子内氢键，怎样不能形成分子内氢键. 你想下，分子内的氢键一定是由O-H，F-H，N-H三种组成的.对羟基苯甲酸中可能出现的分子内氢键一定是O-H的类型的.因为羧基内的COOH是没有氢键的，所以可能形成氢键的只能是羟基中的OH与羧基中的COOH.而苯基是一个平面基团，占据的空间比较大，而羟基和羧基又是处在对位上的，因此两者的距离相距很远，又收到苯基的影响，羟基和羧基都不容易翻转，使得羟基的-OH与羧基中的O相连接.因此无法形成分子内氢键.
邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸，谁的酸性最强，为什么 答案2113：对羟基苯甲酸酸性最弱，邻羟基苯甲酸5261次之，间4102羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子1653释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易，其酸性越强。对所述分子：邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸和间羟基苯甲酸来说，需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。电负性越强，H越难离去。羟基是一个给电子基团，它的给电子性质会导致与H相连的氧原子上的电负性增强。下面要判断的是在这三个位置上，哪个位置上的OH吸电子贡献最大。按共振结构来画，对位的给电子能力最强，其次是邻位，间位最弱。如果你不熟悉共振结构，你可以采取共轭体系的交替规则来判断。
对羟基苯甲酸怎么形成氢键，最好有图 对羟基苯甲酸怎么形成氢键这三种化合物的氢键都是羟基和羧基上的氧负（氢电离出去）形成的.区别仅仅在于，邻羟基苯甲酸的羟基羧基靠的近，因此形成的氢键自己来就可以，也就是形成分子内部的氢键，和其他分子没有关系，故而熔点较低.但是间羟基苯甲酸形成这样的氢键就比较困难了，因为离得远了么，更容易和其他的分子形成分子间的氢键，故而分子间有了次级键的作用，熔点高于邻羟基苯甲酸.最后是对羟基苯甲酸，基本上氢键都是和其他的分子形成的，次级键作用最强，熔点最高
