蒸汽的比容 蒸汽比容即是蒸汽密度的倒数，由于蒸汽本身并非是理想气体，所以不能套用理想气体方程，其密度（比容）会随着压力变化而发生变化，通常可以通过查阅水蒸气的性质表来查阅。
为什么理想气体状态方程普遍适用于一切气体，但限于稀薄气体，即温度不太低，压 理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.“理想气体只有在温度不太低，压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”，这句话确实.
什么情况下 理想气体状态方程可以用于液体蒸气压的计算？？
什么情况下 理想气体状态方程可以用于液体蒸气压的计算？？ 高温低压条件下
工程热力学中，为什么要提出理想气体的概念？ 目录绪论0-1热能及其利用0-2热能转换装置的工作过程0-2-1蒸汽动力装置的工作原理0-2-2燃气轮机装置的工作原理0-2-3内燃机的工作原理0-2-4压缩制冷装置的工作原理0-3工程热力学的研究对象及其主要内容0-4热力学的研究方法第1章基本概念1-1热力系统1-1-1系统与外界1-1-2闭口系统与开口系统1-1-3简单系统、绝热系统与孤立系统1-1-4均匀系统与非均匀系统，单元系统与多元系统1-2状态和状态参数1-2-1热力系统的状态和状态参数1-2-2状态参数的数学特性1-2-3广延参数与强度参数1-3基本状态参数1-3-1压力1-3-2比容及密度1-3-3温度1-4平衡状态1-4-1平衡状态的概念1-4-2实现平衡的充要条件1-5状态方程和状态参数坐标图1-5-1状态公理1-5-2状态方程1-5-3状态参数坐标图1-6准静态过程与可逆过程1-6-1准静态过程1-6-2耗散效应1-6-3可逆过程1-7功量1-7-1功的定义1-7-2准静态过程中的容积变化功—膨胀功和压缩功1-7-3其他形式的准静态功1-8热量与熵1-8-1热量1-8-2熵1-8-3T-S图1-9热力循环思考题习题第2章热力学第一定律2-1热力学第一定律的实质2-2储存能2-2-1内部储存能—内能2-2-2外部储存能2-2-3系统的总储存能2-3闭口系统的能量方程2-4开口系统的能量方程2-4-1推进功2-4-2开口系统的能量。
1立方蒸汽等于多少吨蒸汽啊？他们之间的转换公式是什么？ 蒸汽可分成饱和蒸汽与过热蒸汽，它们的容重，与压力、温度相关，如5Kgf/cm2表压的饱和蒸汽的每立方米的蒸汽为3.111kg，因为蒸汽不属理想气体，不能用气态方程式计算它，但人们早就制成了表格与图表，你可到文库中下载“饱和蒸汽性质表”自己去根据你的压力温度去换算它。
理想气体的自由膨胀过程是等温还是绝热过程 绝热过程2113。自由膨胀过程由于体系经历绝热过程，故5261与外界无热交4102换。又由于气体向真空自由膨胀，外压1653为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。说明：1、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。3、对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。实验证实参见焦耳实验：容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体将向 B室膨胀。这是气体对真空的自由膨胀，最后气体将均匀分布于两室。温度与原来温度相同。气体膨胀后，我们仍可用活塞将气体等温压回左室，使气体回到初始状态。不过，此时我们必须对气体作功，所作的功转化为气体向外界传出的热量，根据热力学第二定律，无法通过循环过程再将这热量完全转化为功，所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。扩展资料热力学系统始终不与外界交换热量，即Q=0 的过程。理想气体准静态绝热过程的方程为pVr=常量，其中p、V 是理想气体的。
理想气体和真实气体在热力学中要怎么区别对待 区别：21131、忽略气体分子的自身体积，将分子看成是5261有质量的几何点；假4102设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势1653能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体。真实气体不服从理想气体定律。天然气是真实气体。2、在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。真实气体也称实际气体。热机所用的各种气态工质都是实际气体，不完全符合PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）的关系，只是有些气体在一定条件下可按理想气体作近似处理，但对一些性质偏离理想气体较远的气体，如水蒸气，仍必须按实际气体对待。3、理想气体分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；分子之间没有相互作用力，不计分子势能；分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。真实气体不遵守波义耳-马略特定律、盖·吕萨克定律和查理定律。从。
