关于氧化还原反应 （1）G Q+NaCl 说明Q》G；（2）Q+H2O X+H2 说明X》Q；（3）Y+NaOH G+Q+H2O 说明Y在G，Q之间，那么Q》Y》G；（4）Z+NaOH Q+X+H2O 说明Z在Q，X之间，那么X》Z》Q；则：X》Z》Q》Y》G利用歧化-归中等氧化还原的有关规律
为什么置换反应是氧化还原反应 呃…上了高中你就会明白了…其实氧化还原反应的广义定义是：有电子得失的化学反应叫做氧化还原反应，即元素的化合价改变的化学反应是氧化还原反应，并不是说一定要有氧元素参加才是.所以置换反应一定是氧化还原反应，同理复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可是是氧化还原反应.希望我的回答能帮助你.
氧化还原反应1 权威认证 X>；Z>；Q>；Y>；G首先 1中NaCl中的Cl是最低价 那么G变成Q肯定Cl的化合价要升高 所以Q>；G 2中水变氢气化合价减低 所以 X>；Q 3和4一样 Y 肯定夹在 G和Q中间 Z夹在Q和X中间
碳还原氧化铜，还原反应，含氧化合物中的氧被【 】的反应 碳还原氧化铜，还原反应，含氧化合物中的氧被【还原】的反应。C是被氧化的，CuO是被还原的。
氧化反应和还原反映 氧气与另一种物质发生的反应是氧化反应单质与化合物反应生成单质和化合物的反应称作还原反应定义不一定准确但做题时很有用，我是化学老师，不信你做题试试
还原反应： 催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2 O 2=2H 2 O+O 2↑此反应 MnO 2 是催化剂）
化学 氧化还原反应1 1.G->；Q+NaCl 歧化 G中Cl部分化合价升高被氧化，部分降低被还原 氯的化合价Q>；G 2.Q+H2O->；X+H2 H被还原，Q被氧化 氯的化合价X>；Q 3.Y+NaOH->；G+Q+H2O 歧化 Q>；Y>；G 4.Z+NaOH->；Q+X。
含氧的化合物在反应中不一定作氧化剂有时却作还原剂 例如 2NaO+O2=Na2O2；2SO2+O2=2SO3；2CO+O2=2CO2；2NO+O2=2NO2；
氧化性是不是反应物中必须有氧气还是含氧的化合物？不要给我回答什么化合价发生改变，现在还没学到，理解不了，大白话.
还原反应指的是：含氧--？--中的--？--被夺去的反应 还原反应指的是：含氧-物质-中的-氧-被夺去的反应
