已知热化学方程式： A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，故为吸热反应，故A正确；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；C．根据盖斯定律，3式=2式-1式，故△H3=△H2-△H1，故C错误；D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故1式放出的能量比2式低，放热为负，△H1△H2，故故D错误．故选A．
已知热化学方程式：①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ②C(石。 A
已知金刚石和石墨燃烧的热化学方程式如下：C（石墨，s）+O2(g)=CO2(g)+Q；C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)+Q，质量分别为12g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8kJ、395.2kJ，对于单质来说，稳定的单质是？（填“石墨”或“金刚石”），理由为？
