如何根据电极电势判断物质能否共存 根据氧化态判断： 1、两个都是氧化态，当然没问题；2、氧化态为Fe3？，还原态为Cl？，氧化态减还原态为-0.59，不能氧化。3、氧化态为Fe3？，还原态为Cl？，0.77-(-0.14)=。
根据标准电极电势怎样判断氧化能力大小 E？值越小（例如Li：-3.03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂.E？值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂.
关于电极电势
如何根据电极电势判断物质能否共存？ 根据电极电势判断物质能判断是氧化态还是还原态，然后就用氧化态的电势减还原态的电势。（1）两个都是氧化态，当然没问题；（2）氧化态为Fe3？，还原态为Cl？，氧化态减还原态为-0.59，不能氧化。（3）氧化态为Fe3？，还原态为Cl？，0.77-(-0.14)=0.91>；0，可以氧化，不能共存；（4）氧化态为Fe3？，Hg为还原态，0.77-0.85=-0.08，不能氧化。所以选择（3）判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
怎样算氢气在碱性溶液中的电极电势 标准氢电极电极符号：Pt|H2(100kPa)|H(1mol.L)电极反应：2H+2e=H2（g）E？H/H2=0 V右上角的符号“？”代表标准态。标准态要求电极处于标准。
如何运用电极电势的知识来判断氧化还原反应的进行？ 1．根据E值，判断标准状况下2113氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧化4102还原反应总1653是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势E值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自时，氧化还原反应才能发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有对的电极电势，才能满足E＞0的条件。
为什么电极电势越大，氧化态氧化性越强，，，急急急 电极电势越大，越容易吸引电子，得到电子，被还原，就是氧化性越强
如何用电极电势判断离子是否共存
