麻烦大家一下咯，用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子，NH3为什么是三角锥形？ 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化，根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子，氨有1对孤对电子，每对孤对电子占据了四面体的一个角，因此水是角形，氨是三角锥形
三氟化氮的偶极矩远小于氨气的偶极矩，但前者的电负性差远大于后者，如何解释这一矛盾现象？ F的电负性大，在NF3中，F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致，总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中，N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致，总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小于NH3的偶极矩
