三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况 C试题分析：由BF 3 的判断顺序可以看出结构→极性的关系．CH 4 和CCl 4 都是正四面体形结构，但CHCl 3 是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成非正四面体，继而分子产生极性。故选C。本题考查分子的结构和性质，题目难度不大，注意把握分子空间构型和性质的判断。
三氟化硼分子为什么非极性
三氟化硼分子为什么非极性 硼最外层电子数为3：1，wsepr模型为平面三角形，a无孤电子对者，硼原子没有孤电子对，中心原子达到最高价者，正负电荷重心重叠、化合价法，均为非极性分子，最高正价为+3价。
氟化硼为什么是极性键？
三氟化硼分子为什么非极性不是说空间结构对称的分子才是非极性的吗？
三氟化硼（BF 分析：A．根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；B．分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C．键长越长其键能越小；D．根据BF3的空间构型确定其键角．A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．本题考查了分子构型、夹角、键能等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型，再结合分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系来分析解答，题目难度不大．
三氟化硼正负电荷中心不重合为什么是非极性键？ 是否极性键和是否极性分子是两种概念。键只是在2个原子之间的化学键，如果2个原子对电子的吸引能力差不多，就没有哪一个原子特别偏向带负电copy或正电，这种键是非极性键。如果明显有原子更吸引电子，这个原子带负电而另一个原子就带正电，这时叫极性键知。如果这个分子中的键全是非极性键，其实也没有什么正负电荷中心的概念（连正负电都不算），它是非极性分子。如果分子中的键有极性键，再判断正负电荷中心。硼是非金属，比较不容易失电子，虽然氟有能力得电子但这两个元素在一起时它不能算得电子，因此三氟化硼是共价键。另外三氟化硼是平面正三角形的，结道构非常对称了。
