下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是
为什么硼的最简单氢化物是B2H4，但硼的卤化物却能以BX3的形式存在？ BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6.BX3也属缺电子分子，但BX3中X原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来与B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BX3就很稳定，能单独存在.
硼的氢化物的物理性质相似于烷烃，故称硼烷.最简单的烷烃是，但最简单的硼烷是B2H6而非BH3，请分析不存在BH3的原因.（注：存在稳定的CF4和BF3） 硼的氢化物硼与氢可形成许多共价型氢化物，按组成可分为两大系列，通式分别为：BnHn+6(B4H10)，BnHn+4(B2H6，B5H9，B6H10)，称为硼烷.最简单的硼烷是乙硼烷（B2H6）.硼氢化合物的分子结构不能仅用一般的共价键来表示.因为硼原子是缺电子原子，硼烷分子内所有价电子的数不能满足一般共价键所需要的数目.在B2H6分子中，共有14个价轨道，而只有12个价电子，所以B2H6是缺电子化合物.所以是类似C2H6的，→BH3BH3最简单的硼烷是B2H6而非BH3之所以不存在是由于B的价轨道没有被充分利用，配位数未达到饱和，不能形成稳定的SP2杂化态的离域大
硼元素的单质和氢化物 硼元素的单质是B氢化物是BH3
硼的最简单氢化物为什么 硼的最简单氢化2113物是BH？（硼烷）。硼烷分5261子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位4102于化学元素周期表第Ⅲ主族，原1653子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的甲硼烷原子最外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，故比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成配位键。扩展资料：多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒；硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（BBB键和BHB键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。参考资料：-硼烷
碳的最简单氢化物是 CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3？ 在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6。甲硼烷只在气态状态中发现 化学中，硼烷类化合物是指仅由硼元素和氢元素组成的硼氢化合物。它可以用化学通式BxHy表示。。
硼的最简单氢化物为什么 硼烷（Borane）即硼氢化合物，因其物理性质类似于烷烃，故称之为硼烷.在已知的20多种中性硼烷中，最简单的是乙硼烷 B2H6.甲硼烷只在气态状态中发现化学中，硼烷类化合物是指仅由硼元素和氢元素组成的硼氢化合物.它可以用化学通式BxHy表示.这类化合物都是通过人工合成得到的.由于硼元素位于化学元素周期表第Ⅲ主族，具有较强的还原性（容易被氧化），因此硼烷类化合物大多遇氧气和水不稳定，需要在无水无氧条件下（惰性气体保护）保存.甲硼烷BH3为气体，二聚体为乙硼烷B2H6.多聚体能形成较大分子量的硼烷，大分子量的硼烷由于空间排列不同还可能存在同分异构体.
硼 碳 氮 氧 氟 五种元素最高氧化态的简单氢化物中 HNO3氧化性最强CH4还原性最强
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B （1）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（2）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE．
