高中化学实验与工业流程题中的细节有哪些？ 比如说，实验中有时将细导管改为粗导管防止堵塞，稀释气体为了防倒吸等。工业流程适当控制温度防止双氧水…
高二化学，滴定问题 第二步是标定溶液三个锥形瓶的反应都是一样的：银离子和氯离子生成氯化银沉淀、剩余的银离子和重硌酸根离子使溶液变砖红由条件而求出的硝酸银溶液的浓度与配制溶液的目标浓度比较查看判断误差的大小这就是第二步的目的
常用的滴定方式有哪几种？各在什么情况下来用 (1)直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标百准滴定溶液直接滴定被测物质.(2)返滴定法 主要用于度滴定反应速率较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定问溶液后反应常常不能立即完成的情况；也可用于没有合适指示剂的情况.(3)置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测答定.(4)间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其他的化学专反应间接测定其含量.1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四属种；2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。
高中化学沉淀表 1、高中化学沉淀2113表：2、沉淀的原理：5261从液相中产生一个可分离的固相4102的过程，或1653是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。3、沉淀的分类：沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe？O？·nH？O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。扩展资料：1、沉淀的制取：（1）实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热。
高中化学与滴定顺序或量的多少有关的化学方程
【高中化学】如题，什么叫标准溶液滴定，什么叫终点的观察？ 标准溶液就是已知浓度的溶液，一般需要精确到小数点后4位并且浓度合理，如0.1000mol/L。终点就是被滴定的物质恰好完全反应时。因此终点的观察就是观察达到恰好完全反应时的特征现象。也就是没有反应完的时候没有（或几乎没有）这个现象，一旦出现就可以认为反应完全。B中因为AgSCN难溶，而络合反应的K不大，因此只要有Ag+，SCN-就只能存在于沉淀中。只有Ag+反应完全，络合反应才能够发生，才会出现红色配合物。因此可以用出现红色来作为滴定终点的观察。
化学的四大平衡是什么啊？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：夏日蔚然B.加催化剂有利于合成百氨反应C.合成氨时不度断将生成的氨液化，有利于提知高氨的产率。D.合成氨时常道采用500℃的高温2、已知工业上内真空炼铷(熔融)原理如容下：2RbCl+Mg
高一化学酸碱滴定步骤 滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法；滴定分析法的分类：1.酸碱滴定法 2.配位滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法酸碱滴定法是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法，因此也称中和法.操作程序：准确量取一定体积的样品溶液或精确称量一定质量的试样于三角瓶中，加酸碱指示剂，将酸或碱标准溶液装入滴定管中，逐滴加到三角瓶中，直至指示剂变色为终点.由消耗标准溶液体积计算被测组分含量.
电位滴定法与一般的化学滴定法相比，有何优点 优点如下：1、电位滴定法首先可用于有色或混浊的溶液的滴定，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时或在没有或缺乏指示剂的情况下，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指示剂。2、电位滴定法还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况。3、电位滴定法灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。4、电位滴定法用途十分广泛，可用于中和滴定（酸碱滴定）沉淀滴定，络合滴定，氧化还原滴定。向左转|向右转扩展资料电位滴定在不同的应用中选择的指示电极不同。酸碱滴定时使用PH玻璃电极为指示电极，在氧化还原滴定中，可以从铂电极作指示电极。在配合滴定中，若用EDTA作滴定剂，可以用汞电极作指示电极，在沉淀滴定中，若用硝酸银滴定卤素离子，可以用银电极作指示电极。在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，电极电位E不断发生变化，电极电位发生突跃时，说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。如果使用自动电位滴定仪，在滴定过程中可以自动绘出滴定曲线，自动找出滴定终点，自动给出体积，滴定快捷方便。进行电位滴定时，被测溶液中插入一个参比电极，一个指示电极组成工作。
高中化学常见的指示剂 无色酚酞(遇酸不变色，遇碱变红色)，紫色石蕊(遇酸变红色，遇碱变蓝色)，碘(鉴别淀粉)，三氯化铁(鉴别苯酚)，
