写出下列过程反应的离子方程式： （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与NaHSO4按照物质的量1：2反应，溶液为中性，反应的离子反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42-═BaSO4↓+2H2O；（2）1molNaOH与0.7mol CO2气体反应，生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，离子反应方程式为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O，故答案为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O；（3）硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，饱和溶液析出晶体，离子反应为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故答案为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓（5）一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2？12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4，氢氧化钡与明矾的物质的量为2：1，则铝离子与氢氧根离子的物质的量为1：4，反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性的离子反应方程式. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性，所以，应该是氢氧化钡少量2H+SO42-＋Ba2+2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+SO42-=BaSO4↓不可以
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________________________________． 略(1)(2)因是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式是离子反应式是此时中性溶液中只有溶液，加入的离子方程式为
溶液至中性，请写出离子反应方程式______．(2)在以上中性溶液中，继续滴加 略(1)(2)
有关化学离子反应的一些题目 好久不做高中这些题了.字多就懒得看了第9题是C Cl-应该是3mol的 电荷不守恒
高锰酸钾与亚硫酸钠溶液反应的现象并写出相应的离子方程式 酸性条件：2MnO4-+6H+5SO32-=2Mn2+5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32-=2MnO42-+SO42-+H2O现象都应该是高锰酸钾紫红色退色。
写出下列反应的离子方程式： （1）反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H20=2Na+2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2↑；（2）加入过量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-═BaSO4.
