为什么谱项s项的精细结构总是单层结构 碱金属光谱线三zhidao个线系头四条谱线精细结构的规律性。第二辅线系每一条谱线的二 成分的间隔相等，这必然是由于同一原因。第二辅线系是诸 S 能级到最低 P 能级的跃迁产生 的。最低 P 能级是这线系中诸线共同有关的，所以如果我们认为 P 能级是双层的，而 S 能级 是单版层的，就可以得到第二辅线系的每一条谱线都是双线，且波数差是相等的情况。主线系的每条谱线中二成分的波数差随着波数的增加逐渐减少，足见不是同一个来源。主线系是诸 P 能级跃迁到最低 S 能级所产生的。我们同样认定S 能级是单层的，而推广所有 P 能级是双层的，且这双层结构的间隔随主量子数 n 的增加而逐渐减小。这样的推论完全符 合碱金属原子光谱双线的规律性。因此，肯定 S 项是单层结构，与实验结果相符合。碱金属能级的精细结构是由于碱金属原子中电子的轨道磁矩与自旋磁矩相互作用产生 附加能量的结果。S 能级的轨道磁矩等于 0，不产生附加能量，只权有一个能量值，因而 S能 级是单层的。
求原子物理学习题答案 （1）因为碱金属原子的能级受原子实极化和轨道贯穿的影响，而这两种性质会受轨道角量子数影响。电子的自旋角动量与轨道角动量的相互作用，使碱金属原子的能级产生分裂，。
碱金属原子光谱公式中的有效量子数为什么不是整数1885年瑞士物理学家J.巴耳末首先把上述光谱用经验公式：λ=Bn2/(n2－22)（n=3，4，5，·）表示出来，式中B为一常数。这组谱线称为巴耳末线系。当n→时，λ→B，为这个线系的极限，这时邻近二谱线的波长之差趋于零。1890年J.里德伯把巴耳末公式简化为：1/λ=RH(1/22－1/n2)（n=3，4，5，·）式中RH称为氢原子里德伯常数，其值为(1.096775854±0.000000083)×107m-1。后来又相继发现了氢原子的其他谱线系，都可用类似的公式表示。波长的倒数称波数，单位是m-1，氢原子光谱的各谱线系的波数可用一个普遍公式表示：σ=RH(1/m2－1/n2)对于一个已知线系，m为一定值，而n为比m大的一系列整数。此式称为广义巴耳末公式。氢原子光谱现已命名的六个线系如下：莱曼系 m=1，n=2，3，4，·紫外区 巴耳末系 m=2，n=3，4，5，·可见光区 帕邢系 m=3，n=4，5，6，·红外区 布拉开系 m=4，n=5，6，7，·近红外区 芬德系 m=5，n=6，7，8，·远红外区 汉弗莱系 m=6，n=7，8，9，·远红外区 广义巴耳末公式中，若令T(m)=RH/m2，T(n)=RH/n2，为光谱项，则该式可写成σ=T(m)－T(n)。氢原子任一光谱线的波数可表示为两光谱项之差的规律称为并合原则，又称里兹组合。
碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因是什么 电子的自旋轨道耦合
碱金属能级形成精细结构的原因是 碱金属原子光谱精细结构是由于电子自旋与轨道相互作用引起的
碱金属原子光谱精细结构公式中的a值是什么 a称为第一玻尔半径。轨道半径也是量子化的，其大小只能是玻尔半径的1(1的平方)倍，4(2的平方)9(3的平方)…
碱金属原子光谱精细结构公式中的a值是什么 a称为第一玻尔半径.轨道半径也是量子化的，其大小只能是玻尔半径的1(1的平方)倍，4(2的平方)9(3的平方)…
碱金属原子光谱精细结构形成的根本物理原因是什么？ （1）因为碱金属原子的能级受原子实极化和轨道贯穿的影响，而这两种性质会受轨道角量子数影响。电子的自旋角动量与轨道角动量的相互作用，使碱金属原子的能级产生分裂，这种分裂叫做原子精细能级结构。除了l=0不会分裂，其他的会分裂成2层。（2）也是一样，电子的自旋角动量与轨道角动量的相互作用。（3）自己画吧。介绍狄拉克公式的时候应该有配这个图。
