已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，不能计算出其近似值的物理量是( ) A．固态物质分 固态物质的摩尔质量

摩尔是什么单位，怎么和体积，质量换算？ 摩尔是物质的量的单位 为了说明物质中有多少分子或原子 摩尔×摩尔质量＝质量 与体积换算很多种，因为体积受环境影响太大，例如气体在标准状态下，摩尔体积为22.4L每摩尔 手打望采纳问一个比较弱弱的问题，pmol是多少mol ，急？ 1pmol=10^-12mol因为：1摩尔（mol）=1000毫摩尔(mmol)1毫摩尔(mmol)=1000微摩尔(μmol)1微摩尔(μmol)=1000纳摩尔（nmol）1纳摩尔（nmol）=1000皮摩尔（pmol）所以1pmol=10^-12mol扩展资料使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分e69da5e887aa3231313335323631343130323136353331333431363539子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子数相同即一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子个数，即6.0221367×1023 个结构粒子。有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢气H2的M=2.02×10？3kg。质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），=Mμ。例如M=4.04×10？3kg 氢气 H？ 的摩尔数=2。一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积。气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=22.41410L。Fmol？1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小。一摩尔不同的固态物质和不同的液态物质的体积是不同的。参考资料来源：-摩尔（物质的。摩尔比怎么算？ 1.摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是升/摩。2.气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。1.“摩尔比”就是“物质的量”的比。2.“物质的量”是表示物质的多少，但是它是以个数来计数的，如果物质是分子它就是指分子的个数，如果物质是原子它就指原子的个数。3.但是一个分子或一个原子对我们根本没有用，比较抽象，在实际应用中也没有意义，于是就用了一个比较大的数目，阿伏伽德罗常数，即摩尔比。4.1摩尔某物质的质量就刚好是它的分子量那么多克。摩尔质量与物质式量之间的关系 摩尔 旧称克分子、克原子.物质的量的单位，符号为 mol.一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12 C（碳） 所包含的碳原子的个数，即6.021367x10^23 个.结构粒CF子.可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号μ表示.如氢H2的 μ=202x10-3kg.质量F为M的物质，M与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Mμ.例如M=404x10-3kg 氢 H2 的＝2.一摩尔物质所占的体积 Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的 Vm=2241410L.Fmol-1.固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒. 根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23. 科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol. 1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克. 1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克. 同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）. 水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子. 通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol. 物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？既有：n=m/M 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比.例如 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比.运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算. 物质的量的单位，符号为mol，是国际单位制7个基本单位之一.摩尔是一系统物质的量，该系统中所包含的基本微粒数与12g12C的原子数目相等.使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体. 12C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准.现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子.这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol.例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子.其质量为31.9988g.1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g. 摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届[2]国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位.摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等. 1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等.”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合.”上两段话应该看做是一个整体.0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23.摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质.②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量.也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子.摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位.化学中M是什么意思 M是摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值zd上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。扩展资料1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不回是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便答，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。参考资料：摩尔质量_1摩尔的苯酚是多少克或毫升，请区分常温固态。。和液态。 而且两者的密度分别是多少。 苯酚是固态物质，摩尔质量94g/mol已知阿伏加德罗常数为N Vmol/N；M/N；M/Vmol；已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能计算出其近似值的物理量是 C

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