热化学方程式中，放出的热量如何比较 例如反应A的晗变是-Q1，反应B的晗变是-Q2（其中Q1和Q2是正数，说明这两个反应都是放热反应）然后比较Q1和Q2的大小你的题目中看来，就是放出28单位热量的反应，放出的热量更多.
热化学方程式中放出热量的多少和什么有关 热化学反应方程式当中的人对应的△H，是发生一摩尔这样的反应，所对应的反应热。
热化学方程式中，放出的热量单位为何是KJ/mol？ 要注意物理与化学的一些概念的区别：热量，Q，属于物理中的概念，单位是J或kJ焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，△H2H1=2△H2所以简单理解，kJ/mol指的是，按照特定的反应方程式，反应1mol时的能量变化这里的1mol指的是整个反应方程式。你问的我也解释不清，给你找的看看，希望有帮助
写出下列反应的热化学方程式： （4分，每小题2分）（1）2C 2 H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2 0(l)；H=-3120kJ/mol；（2）CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；H=175.6kJ/mol。
写出下列反应的热化学方程式： （1）10g乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=529KJ×2mol 10g 30g/mol=3120kJ，反应的热化学方程式为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；故答案为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；（2）10gCaCO 3 高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=1mol×17.56kJ 10g 100g/mol=175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol；故答案为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol．
热化学方程式放出热量的多少如何得知 如果你想理解的反应是在标准压力和室温下进行的，那么每一种物质都有处于常温下的标准摩尔生成焓可供查阅，已经有较多这方面的化学热力学数据集.将你要找的物质所处物态的标准摩尔生产焓找到后，用生成物的标准摩尔生成.
热化学方程式最后（放出的热量）为什么要用“多少J/mol”，一摩尔什么呀
热化学方程式放出热量的多少如何得知
热化学方程式中，放出的热量如何比较 例如反应A的晗变是-Q1，反应B的晗变是-Q2（其中Q1和Q2是正数，说明这两个反应都是放热反应）然后比较Q1和Q2的大小你的题目中看来，就是放出28单位热量的反应，放出的热量更多。
