食盐的性质和用途 物理性质：NaCl，食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165，熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解。溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。化学性质：1.可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；2.固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体；3.电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；4.电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气。食盐的作用很广：杀菌消毒，护齿，美容，清洁皮肤，去污，医疗，重要的化工原料，食用…。扩展资料：盐在中国的源起。“盐”字本意是“在器皿中煮卤”。《说文》中记述：天生者称卤，煮成者叫盐。传说黄帝时有个叫夙沙的诸侯，以海水煮卤，煎成盐，颜色有青、黄、白、黑、紫五样。中国人大约在神农氏（炎帝）与黄帝的时期开始煮盐。中国古时的盐是用海水煮出来。20世纪50年代福建有文物出土，其中有煎盐器具，证明了仰韶时期（公元前。
水 食盐 蔗糖 铜导线的性质和用途
最外层电子数是1的元素列举一下 最外层电子数2113是1的元素叫做碱金属元素。5261碱金属是指在元素周期4102表中ⅠA族除氢（H）外的六1653个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性的最好例子。氢（H）虽然属于第一周期ⅠA族，但是它在常温下是气体，属于非金属元素，不算作碱金属。碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属（铯带金黄色），但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2000千克/立方米，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中；碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞（Hg）形成合金(汞齐)。碱金属离子及其挥发性化合物在无色火焰中燃烧时会显现出独特的颜色，这可以用来鉴定碱金属离子的存在，锂、铷、铯也是这样被化学家发现的，电子跃迁可以解释焰色反应，碱金属离子的吸收光谱落在可见光区，因而出现了标志性颜色。碱金属单质。
怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低2113的比较1、分子晶体中组成5261和结构相似的物质，相对分子质4102量1653越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。
