硫的氧化性强还是还原性？ 肯定是氧化性，它的价位比较特殊，但可以通过它自身的化合物之间相互转换等到，氧化性强弱可根据化学方程式得出
是氮的氧化性强还是硫的氧化性强。 楼里基本瞎说，氮的非金属性比硫强，但是硫的氧化性比氮强
硫的氧化性是弱还是强啊？ 硫的氧化性不强 解析： 单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，单质硫既有氧化性又有还原性。氧化性具体表现：与多数金属反应，生成—2价。
硫单质具有强还原性吗？为什么？具有强氧化性吗？为什么？ S单质具有较强的还原性，但在常温下与氧化剂作用比较慢，加热后才会有明显反应.一般被氧化成SO2，在溶液中与强氧化剂作用可以得到SO4 2-.S单质也具有相当微弱的氧化性，只表现在固态下加热时与金属或氢气作用，生成硫化物.
硫单质的还原性强还是氧化性强？ -2价的硫2113只具有还原性，而且还原性很强，例如5261：2Fe(3+)+S(2-)=2Fe(2+)+S↓0价硫具有氧化性和还原4102性，但还原性占优势1653，单质硫的氧化性弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，例如：2Cu+S=△=Cu2S(硫化亚铜，铜为+1价)；Fe+S=△=FeS(硫化亚铁，铁为+1价)，这是表现的氧化性，还原性表现在可以被非金属性比硫更强的非金属单质，或氧化性酸氧化：S+O2=点燃=SO2；S+3F2=SF6，S+2Cl2=SCl4，S+2H2SO4=△=3SO2↑+2H2O。4具有氧化性和还原性，但还原性占很大的优势，一般+4价硫只表现还原性，只有遇上更强的还原剂时，才会表现氧化性。SO2还原性很强，通入水中后生成亚硫酸，亚硫酸会被空气缓慢氧化成硫酸；而亚硫酸盐还原性更强，可以被卤素单质、Fe(3+)、O2等氧化，亚硫酸盐放置在空气中易被氧化成硫酸盐；6价的硫虽只有氧化性。但是只有浓硫酸才表现强氧化性，其他情况如稀硫酸、硫酸盐溶液中的游离硫酸根离子，它们是实际上没有氧化性的，即“氧化还原惰性”。
氯气与硫的氧化性那个强？写出表示该结论的一个方程式 Cl2的氧化性强。Cl2+H2S=S↓+2HClCl2是氧化剂，S是氧化产物，氧化性：氧化剂>；氧化产物，即氧化性：Cl2>；S。
浓硫酸的强氧化性有什么表现 浓硫酸的强氧化2113性有以下表现：52611、与金属反应。①常温下，浓硫酸能使铁4102、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分1653子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。②常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。2、跟其他还原性物质反应。浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O；8HI+H2SO4(浓)=4I2↓+H2S+2H2O。扩展资料浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H？SO？，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S，还原剂过量时，HBr，H2S和HI分别将浓硫酸。
